下列推論正確的
A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3-
B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)
C.CO2晶體是分子晶體,可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體
D.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(9分)有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如右圖:
A
 
 
 
 
B
C
D
(1)A與D形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑,則A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是:_______>_________>___________>______(用化學(xué)式表示),B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是:______________(用元素符號(hào)表示)(2)X、Y為C、D兩種元素形成的單質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,X的密度為3.17 g/L。Z是一種化合物,焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃),室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①寫(xiě)出X與Z反應(yīng)的離子方程式:_____________________________
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式_______,丁的水溶液pH>7的原因:___________________________________(用離子方程式表示)
③將20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)中,恰好褪色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水。原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù),等于電子層數(shù)。
(1)B元素在周期表中的位置 是___ 區(qū)  ,寫(xiě)出A離子的電子排布式___            
(2)寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ________                           
(3)A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序  ________                    
(4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))  ________    。寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)  ________                                                           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

砷為第四周期第VA族元素,砷不可能具有的性質(zhì)是             
A.砷在通常情況下是固體B.砷可以有-3、+3、+5等多種化合價(jià)
C.AS2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4D.砷的非金屬性比磷強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

根據(jù)元素周期表和元素周期律知識(shí),完成下來(lái)填空:
(1)某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè),該元素位于元素周期表中第  周期,與該元素同一主族的短周期元素是    。
(2)硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性    (選填“強(qiáng)”、“弱”),能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是                             (任寫(xiě)一個(gè))。
(3)關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,描述正確的是    (填寫(xiě)編號(hào))。
A.原子半徑:Na<ClB.離子半徑:F-<Mg2+
C.熱穩(wěn)定性:HF>HClD.堿性:NaOH> Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物,則X和Y原子最外層的電子排布可能是
A.X:3s23p1 Y:3s23p5B.X:2s22p3 Y:2s22p4
C.X:3s23p2 Y:3s23p4D.X:3s2 Y:2s22p3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10~18之間,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是
HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是:
A.非金屬性:X<Y<ZB.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:按X、Y、Z順序增加D.元素電負(fù)性:按X、Y、Z變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(9分)
下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①一⑩在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。

(1)⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序           。
(2)②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是             。
(3)①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中兩種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式         、           
(4)上表中所列出的部分元素能形成多種帶有18個(gè)電子的分子,請(qǐng)寫(xiě)出其中三種的化學(xué)式
             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某元素的最常見(jiàn)的化合價(jià)為-1價(jià),則該元素的原子最外電子層排布式是(  )
A.ns2B.ns2np2C.ns2np4D.ns2np5

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