已知在光或熱的作用下，由共軛二烯烴和一個親雙烯體發(fā)生1，4加成反應(yīng)，生成環(huán)狀化合物，如：

據(jù)此，請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH—CHO

(1)CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH—CHO → 

     →     


解析:

本題考查了觀察能力，對所給反應(yīng)方程觀察與分析可發(fā)現(xiàn)二烯烴實際上是1、4位發(fā)生加成反應(yīng)，則不難得出(1)的產(chǎn)物是：，(2)的產(chǎn)物是：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴(yán)重超標(biāo)。
（1）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

①A 點時剩余固體的成分是       （填化學(xué)式）。
②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為                             。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，它們在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：CrO42－(黃色)+2H+ Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應(yīng)采取的措施是             。

A．加NaOHB．加鹽酸C．加硫酸D．加AgNO3
（3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是                               。
②寫出陽極的電極反應(yīng)式                                   。 
③寫出Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋的離子反應(yīng)方程式                  。
④已知電解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為  mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴(yán)重超標(biāo)。

（1）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

①A 點時剩余固體的成分是        （填化學(xué)式）。

②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為                              。

（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，它們在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：CrO42－(黃色)+2H+  Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應(yīng)采取的措施是              。

A．加NaOH       B．加鹽酸       C．加硫酸       D．加AgNO3

（3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是                                。

②寫出陽極的電極反應(yīng)式                                    。 

③寫出Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋的離子反應(yīng)方程式                   。

④已知電解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為   mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室進(jìn)行碘化氫和氯氣間的置換反應(yīng)，實驗步驟如下：①制備碘化氫氣體：將10g干燥的細(xì)碎的晶體碘與1g干燥的細(xì)碎的白磷在一定的容器內(nèi)一定的環(huán)境中相互接觸，可見到閃亮的光，然后加水約1 mL，微熱。這時將產(chǎn)生的氣體通過裝有粘附著潮濕紅磷的短棒玻璃管的U形管后，用向上排空氣法收集500 mL氣體，這種氣體就是碘化氫。（已知：2P+8H2O+5I2=2H3PO4+10HI↑）
②碘化氫與氯氣反應(yīng)：用等口徑的250 mL集氣瓶收集氯氣（與收集HI時溫度、壓強(qiáng)相等），口對口將500 mL碘化氫氣體倒置在裝氯氣的集氣瓶上。迅速抽去集氣瓶上的玻璃片，在強(qiáng)光照射下，可觀察到有如晶瑩的紫色冰片的碘晶體紛紛落下。
回答如下問題：
（1）制備碘化氫氣體的裝置，與下列哪種實驗室制氣裝置相似（）。
A.KClO3和MnO2共熱制O2
B.Zn和稀鹽酸制H2
C.MnO2和HCl（濃）共熱制Cl2
D.乙醇與濃H2SO4共熱制C2H4
（2）使用上述裝置制HI時，最好是在裝置中充滿CO2氣體，這是為了________。
（3）制備HI時紅磷的作用是__________________。
（4）寫出制碘的化學(xué)方程式__________________。
（5）步驟②中氯氣放在上方是否合適？__________（填“合適”、“不合適”或“無所謂”）。這是因為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下圖除A外為中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)已略去)，且知：E、H為單質(zhì)，L為紅褐色液體，用一束光線照射L液體時，可以觀察到一條光的通路，R為一種具有果香氣味的液體，O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25 g／L，B、D、E既可以與強(qiáng)酸作用又可與強(qiáng)堿作用。根據(jù)以上信息和下圖關(guān)系回答問題：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中煉制H的方法是___________(填“熱分解”“熱還原”或“電解”)，其煉制的化學(xué)方程式為______________________________________________________________；

(2)上述變化關(guān)系中，屬于水解反應(yīng)的是P→Q及__________，屬于消去反應(yīng)的是__________，屬于置換反應(yīng)的是__________；(用變化關(guān)系圖示表示，如“P→Q”)

(3)L液體中呈紅褐色的分散質(zhì)粒子直徑為__________；如何由K溶液制得L液體__________；

(4)若R的分子式為C6H10O4寫出生成R的化學(xué)方程式

_____________________________________________________________________；

(5)比M少一個碳原子的M的同系物X，取含1 mol／L X的溶液100 mL與足量新制Cu(OH)2濁液加熱作用，最多可以得到磚紅色沉淀的質(zhì)量為__________g。

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