下列實驗能達到實驗目的的是

選項

實驗操作

實驗目的

A

室溫下，測定等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸的pH

比較兩種酸的酸性強弱

B

CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加熱充分反應，取上層水溶液加入AgNO3溶液

檢驗CH3CH2Br中的溴原子

C

向25ml沸水中滴加4—5滴飽和FeCl3溶液，加熱至有紅褐色沉淀產(chǎn)生

制備Fe(OH)3膠體

D

在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液

檢驗溶液中是否存在SO42-

 

A

【解析】

試題分析：A.在相同的溫度下，測不同物質的水溶液pH，pH越小，溶液的酸性就越強。因此可以比較溶液的酸堿性。正確。B. CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加熱充分反應，然后取上層水溶液加入硝酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，檢驗CH3CH2Br中的溴原子。錯誤。C.向25ml沸水中滴加4—5滴飽和FeCl3溶液，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色，停止加熱。這樣就制備得到了Fe(OH)3膠體。錯誤。D.若該溶液中含有SO32-離子，加入硝酸時會被氧化為SO42-再加入Ba(NO3)2溶液，一樣會產(chǎn)生白色沉淀。錯誤。

考點：考查實驗操作及實驗目的的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C．常溫下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中C(CH3COO­­--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值減小

D．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物品中，都用到硅單質的是

①陶瓷 ②硅太陽能電池 ③瑪瑙 ④計算機芯片 ⑤光導纖維

A．①③⑤ B．②④ C．③④ D．②③⑤

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質不能由兩種單質直接化合生成的是

A．FeS B．FeCl3 C． CuS D． Fe3O4

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省昭通市畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產(chǎn)工藝流程：

回答下列問題：

（1）N2的電子式 ，合成氨的反應中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應的熱化學方程式 。

（2）氨催化氧化的化學方程式是 ，

試從化學反應速率和化學平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應的影響 。

（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法 。

（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答） 。

（5）25℃時，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將 （填“正向” “不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質的量濃度為 （25℃時，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5 mol·L-1）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省昭通市畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

C．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

D．廢舊電池應集中回收，并填埋處理

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二模化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）

沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。

完成下列填空：

23．鈉原子核外共有 種不同能量的電子，這些電子分占 種不同的軌道。

24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對應的pH如下：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力由強到弱的順序是____________________________。

25．NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。

26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質上表現(xiàn)出的三大特性為：

 

。

27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是 。

28．鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列說法正確的是

A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化

B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化

C．檢驗某鹵代烴中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液檢驗

D．確認溶液中含有SO42－時，先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液檢驗

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市寶山區(qū)高二年級化學學科質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨反應（N2+3H2 2NH3+92.4KJ）在化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。

30. X的化學式為 ；X的狀態(tài)為_______態(tài)。

31. 據(jù)右圖分析，下列說法正確的是 （填寫編號）。

a．在此溫度下，有利于平衡正向移動，可提高氨的產(chǎn)量

b．鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動

c．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制，選擇此壓強

d．為提高原料的轉化率，采用循環(huán)操作

32. 常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

① 氨水中水的離子積常數(shù)的數(shù)值是_______________________；

② 將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，

溶液中離子濃度由大到小依次為 。

 

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