銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕,示意圖如下。下列說法不正確的是

A.因鐵的金屬性比銅強,所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B.若水膜中溶解了SO2,則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C.銅極上的反應是2H+ + 2e- ="=" H2↑,O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O
D.在金屬表面涂一層油脂,能防止鐵鉚釘被腐蝕

B

解析試題分析:A、因鐵的金屬性比銅強,所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕,正確;B、若水膜中溶解了SO2,使溶液酸性增強,氫離子濃度增大,則鐵鉚釘腐蝕的速率變大,錯誤;C、從圖中可看出,鐵同時發(fā)生析氫和吸氧腐蝕,銅極是正極,發(fā)生的反應是2H+ + 2e- ="=" H2↑,O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O ,正確;D、在金屬表面涂一層油脂,隔絕氧氣,能防止鐵鉚釘被腐蝕,正確,答案選B。
考點:考查金屬腐蝕原理及防護

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關,也與電解質溶液有關,下列說法中不正確的是(  )

A.由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,放電時SO42向Al電極移動
B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負極反應式為:Al-3e+4OH===AlO2+2H2O
C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源,用石墨電極來電解硝酸銀溶液,當析出1 mol Ag時,消耗銅電極32 g
D.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負極反應式為:Cu-2e===Cu2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列陳述和判斷均正確,且有因果關系的是

選項
陳述
判斷
A
Si有良好的半導體性能
Si可用于制備光導纖維
B
在未知溶液中加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成
說明該未知溶液含有SO42
C
鐵、銅、汞、銀的金屬活動性順序為Fe>(H)>Cu>Hg>Ag
要從礦石中冶煉得到金屬單質,鐵和銅必須用還原劑,汞和銀只需加熱
D
鋅錳干電池碳棒是正極,MnO2是氧化劑
鋅錳干電池是二次電池,可以反復充電

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

圖Ⅰ的目的是精煉銅,圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是

A.圖Ⅰ中a為純銅
B.圖Ⅰ中SO42—向b極移動
C.圖Ⅱ中如果a、b間連接電源,則a連接負極
D.圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接,則X可以是銅

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

太陽能電池板面對太陽時,一部分電能直接供給“天宮一號”,一部分電能則儲存在電池里,供背離太陽時使用!疤鞂m一號”使用的是鎳氫電池,電解質溶液顯堿性。其反應方程式為:   LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關說法不正確的是

A.放電時鎳被還原 B.放電時負極LaNi5H+OH—e=LaNi5+H2
C.充電時OH向陰極移動 D.充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉移lmol電子 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

如圖所示,Na­S電池是當前開發(fā)的一種高性能可充電電池,它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍(按相同質量計),電池反應為
2Na(l)+S8(l)Na2Sn。下列說法不正確的是

A.外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強導電性
B.放電時Na向正極移動
C.充電時陽極反應式為8S-16e===nS8
D.充電時鈉極與外接電源的正極相連

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

右圖所示裝置中,a、b、c、d、e、f均為惰性電極,電解質溶液均足量。接通電源后,d極附近顯紅色。下列說法正確的是

A.電源B端是正極
B.a(chǎn)、c電極均有單質生成,其物質的量之比為2:1
C.欲用丁裝置給銅鍍銀,N應為Ag,電解液為AgNO3溶液
D.f極附近變紅,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題


利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫(a、b、c、d均為惰性電極)。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供,反應體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是

A.電極M為光電池的正極
B.d的電極反應式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2
C.光催化反應池中反應的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
D.若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時,電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1,光催化反應生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1,則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題


據(jù)中國儲能網(wǎng)訊2012年8月23日報道,鋰離子電池常見的正極材料主要成分為LiCoO2,負極則是特殊分子結構的碳.電解質為能傳導Li的高分子材料,充電時,加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子,嵌入負極分子排列呈片層結構的碳中,這種鋰離子電池的電池反應為:Li(C)+LiCoO2Li2CoO2,下列說法不正確的是
A.該電池屬于二次電池
B.充電時LiCoO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應
C.填充在正負極之間的電解質,除了保持穩(wěn)定,還需要具有良好導電性,減小電池內(nèi)阻
D.放電過程中Li向負極移動

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