將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表（填“易溶”或“不易溶”）：
 
蔗糖
磷酸
碘
萘
(1)水
 
 
 
 
(2)四氯化鐵
 
 
 
 
其原因是____________________________________________________________。

(1)易溶易溶不易溶不易溶
(2)不易溶不易溶易溶易溶
原因：分析這幾種晶體和溶劑分子的結(jié)構(gòu)可知，蔗糖、磷酸、水是極性分子，而碘、萘、四氯化碳是非極性分子。根據(jù)相似相溶原理，得出結(jié)論

相似相溶原理是從實(shí)驗(yàn)中歸納出的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。一般非極性溶質(zhì)（或極性小的）易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑；強(qiáng)極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。如多數(shù)有機(jī)物往往易溶于有機(jī)溶劑，多數(shù)鹽易溶于水
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共12分）
H2O 分子構(gòu)型      ，中心原子采取     雜化，屬于    分子（填極性或非極性）
SO3 分子構(gòu)型      ，中心原子采取    雜化，屬于         分子（填極性或非極性）
HCN分子構(gòu)型       ，中心原子采取    雜化，屬于         分子（填極性或非極性）
CH4      構(gòu)型        ，中心原子采取    雜化，屬于         分子（填極性或非極性）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×1023個(gè)電子；0.4 g X的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。
(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。
(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為:_____________
　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（A）．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
 
 
 
 
 
 
 
 
A
 
 
 
 
 
B
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
D
E
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式                                                ；
（2）D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元   素
D
E
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)D2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)E2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                                                                      ；
（3）A的氫化物的中心原子的雜化形式為      ；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為      ，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為             。
（4）B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中B原子的配位數(shù)為       ，一個(gè)晶胞中B原子的數(shù)目為           。
（B）．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)流程圖，。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在①中加水、攪拌、靜置后，接下來的實(shí)驗(yàn)操作名稱是         ，所需要的主要玻璃儀器有       。
（2）在②中用pH試紙測(cè)溶液的pH的操作方法是           。
（3）寫出④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程
式：                                                   。
（4）將⑤中放出的氣體通入澄清的石灰水中時(shí)，未見沉淀出現(xiàn)，則可能的原因是                、
                     （任答兩條）。
（5）在⑥中檢驗(yàn)Ca2+的存在，除可用焰色反應(yīng)外，還可利用Ca2+和      溶液的反應(yīng)來進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素名稱：X______Y______W______
（2）元素Z位于周期表中第______周期______族；
（3）元素Z可以形成多種單質(zhì)，其中最常見兩種名稱分別是______和______；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______；M的最高價(jià)氧化物水化物名稱為______．
（5）W和Y形成的一種化合物，相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA4，一個(gè)BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
3
4
；D與C同一主族，E-比C2-多一個(gè)電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是______（填元素名稱），請(qǐng)你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論（說明試劑、簡(jiǎn)單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）______；
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有l(wèi)0個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為______；
（3）由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結(jié)構(gòu)如圖：，試寫出利用植物秸稈生產(chǎn)這種物質(zhì)的化學(xué)方程式______、______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要作用。
請(qǐng)回答下列問題。
（1）砷原子外圍電子排布式為                     。
（2）熔沸點(diǎn)：NH3         PH3（>、<、=）原因是               
（3）N、P、As三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>           ，NCl3分子中中心原子的雜化方式為                 。
（4）汽車尾氣中CO和NO經(jīng)催化劑作用變成N2和CO2，此反應(yīng)中三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           ，在這四種物質(zhì)中含有極性鍵的非極分子內(nèi)鍵和鍵的比為       。
（5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有        ，配位體為          。
A．氫鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵[E．范德華力
（6）CO、NH3都能提供孤電子對(duì)與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為
[Cu（NH3）n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)，則[Cu（NH3）n]+中n的值為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予"手性碳原子的催化氫化，氧化反應(yīng)"研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美，日三位科學(xué)家，手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是(  )
A．CBr2F2B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案