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【題目】（1）①寫出重晶石的化學式：____________；

②寫出甘油的結構簡式：____________。

（2）寫出FeCl3與KI反應的離子方程式：____________。

【答案】BaSO4 CH2(OH)CH(OH)CH2OH 2Iˉ+2Fe3+=2Fe2++I2

【解析】

（1）①重晶石是硫酸鋇，化學式為BaSO4；

②甘油是丙三醇，結構簡式為CH2(OH)CH(OH)CH2OH；

（2）FeCl3與KI反應生成氯化亞鐵、氯化鉀、碘單質，反應的離子方程式是2Iˉ+2Fe3+=2Fe2++I2；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列問題:

（1）已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔHl

H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2

As(s)+ O2(g)= As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(g)+3H2O(1)=2H3AsO4(s) ΔH=_________。

（2）寫出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式___________________________________。

（3）NaH2AsO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“堿性”),試通過計算說明________________________。

（4）亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與溶液的pH關系如下圖所示。

以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.2~10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________________。

（5）某化學興趣小組同學欲探究可逆反應AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。設計如下圖I所示裝置。實驗操作及現(xiàn)象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當電流變?yōu)榱銜r，向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L鹽酸，發(fā)現(xiàn)又產生電流，實驗中電流與時間的關系如圖II所示。

①圖II中AsO43-的逆反應速率:a____b(填“>”、”<”或“=”)。

②寫出圖II中c點對應圖I裝置的正極反應式__________________________。

③能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________________。

a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再變化

c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.溶液顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“銀-Ferrozine”法檢測室內甲醛含量的原理如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A. 標準狀況下，11.2LCO2中含碳氧雙鍵的數(shù)目為6.02×1023

B. 30gHCHO被氧化時轉移電子數(shù)目為4×6.02×1023

C. 反應①的化學方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O

D. 理論上，吸收HCHO 與消耗Fe3+的物質的量之比為4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀，則該氣體可能是（ ）
A.Cl2
B.NH3
C.NO2
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸的分子式是

A.HClO4B.HClO3C.HClOD.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
①泥漿中泥沙是溶質，水是溶劑
②醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質
③凡是分散質能通過半透膜的分散系即屬于膠體
④通過丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液．
A.①②③④
B.②④
C.②③
D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定過程中，當溶液的pH=7時，兩者恰好中和

C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小

D. 當?shù)稳臌}酸為30 mL時，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質量。

請回答下列問題：

（1）假設氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為 (用小寫字母填寫)。

（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：

①待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為 V mL)；

②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質量為m g,并將其放入試管B中)；

③檢查各裝置的氣密性；

④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。

上述幾步操作的先后順序是 。

（3）根據實驗數(shù)據可計算出鎂的相對原子質量，其數(shù)學表達式為 。

（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數(shù)據 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數(shù)據 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（6）實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積均為1 L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，當反應進行到5min時，測得CO的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）

A. 反應進行到5min時，b容器中v(正)=v(逆)

B. 正反應為吸熱反應，平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2)

C. b中v(正)大于a中v(逆)

D. 達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>c>a

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