Question

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法不正確的是（　�。�

A．X、Y兩種元素不一定在同一周期

B．若X、Y的離子可表示為_mX^a+與_nY^b-，則m+a=n一b

C．若X、Y的離子可表示為X^2-、Y^-，則X^2-的還原性一定大于Y^-

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_nY一定大于H_mX

Answer 1

分析：A．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子或均為陽離子在同一周期，否則不在同一周期；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其核外電子數(shù)相等，簡單陰陽離子中，陽離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)-電荷數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)；
C．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，原子序數(shù)越大的非金屬性強，對應離子的還原性弱；
D．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬．

解答：解：A．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，若一個為陽離子一個為陰離子，則一定不在同一周期，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其核外電子數(shù)相等，簡單陰陽離子中，陽離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)-電荷數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，所以m-a=n+b，故B錯誤；
C．X、Y的離子可表示為X^2-、Y^-，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，則二者位于同一周期，且Y的原子序數(shù)大于X，Y的非金屬性大于X，所以X^2-的還原性一定大于Y^-，故C正確；
D．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬，則不存在氣態(tài)氫化物，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查了核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子之間的關系，不僅要考慮同周期金屬元素、非金屬元素，還要考慮上一周期的非金屬和下一周期的金屬元素，很多同學往往漏掉“金屬和非金屬元素的離子電子層結(jié)構(gòu)可能相等”而導致錯誤，為易錯點．