(7分)W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最小。
(1)寫(xiě)出下列元素的元素名稱：W        ，X        ，Y        ，Z        。
(2)與XY分子互為等電子體是         。
(3)XY2與ZYW溶液反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                (寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)W2、W2Y、XY2三種分子中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是             (寫(xiě)化學(xué)式)。
(7分) (1)氫、碳、氧、鈉  (2)N2   (3)NaHCO3   (4)CO2
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測(cè)得溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為(     )
A．2.93 gB．5.85 gC．6.56gD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）200℃時(shí)，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充 分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3．6g（如圖所示），其原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強(qiáng)
B．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿
C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是（   ）
A．H2OB．CO2C．H2SO4D．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬 “侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）表
 
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35．7
35．8
36．0
36_3
36．6
37．0
37．3
39．8
NH4HCO3
11．9
15．8
21．0
27．0
—①
—
—
—
NaHCO3
6．9
8．1
9．6
11．1
12．7
14．5
16．4
 
NH4Cl
29．4
33．3
37．2[來(lái)源:Z|xx|
41．4
45．8
50．4
55．3
77．3
（說(shuō)明：①>35℃NH4HCO3會(huì)有分解）
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）裝置的連接順序應(yīng)是         （填字母）。
（2）A裝置中盛放的試劑是         ，其作用是              。
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是                  。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去            雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）
（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過(guò)濾后，所得的母液中含有        （以化學(xué)式表示），加入氯化氫，并進(jìn)行           操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4C1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是
A  Al2(SO4)3溶液      B  CaCl2 溶液         C FeCl2溶液       D  MgSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

13分）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
⑴若A是淡黃色化合物；D是CO2；C為NaOH。
①寫(xiě)出A的電子式                      
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式                      
⑵若A是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，B在火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃色，E是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，遇澄清的石灰水變渾濁。
①寫(xiě)出B的化學(xué)式        ②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式  
③用單線橋法表示反應(yīng)Ⅰ電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1)若某藥品質(zhì)量約為32.0 g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。
50 g
20 g
20 g
10 g
5 g
 
 
 
 
 
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫(xiě)的數(shù)據(jù)為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)開(kāi)_____________(填編號(hào))。

(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。
①用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度________。
②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度________。
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度________。

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