甲醇汽油是由10％－25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　△H＝a kj/mol，

下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH　a________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)某溫度下，將2 mol　CO和6 mol　H2充入2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝0.5 mol·L－1，則此時的溫度為________℃．

(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：

①反應從2 min到4 min之間，H2的反應速率為________．

②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________．

③反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是________(填序號)．

a．使用催化劑

b．降低溫度

c．增加H2的濃度

答案：
解析：

＜　310　0.3 mol/Lmin　62.5％　a


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
I、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：
溫度/℃ 250 310 350
K 2.041 0.250 0.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時的溫度為
 
℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：
        濃度mol/L
時間/min		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
0 0.8 1.6 0
2 0.6 1.2 0.2
4 0.3 0.6 0.5
6 0.3 0.6 0.5
①反應從2min到4min之間，H2的反應速率為
 
．
②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是
 
（填序號）．
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1molCO和2mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1＜T2，則w1
 
w2（填序號）．
A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用．寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（本題共15分）你注意到汽車加油站內(nèi)的標牌了嗎？某些省市加油站提供的汽油標號由90號、93號換成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。

燃料乙醇的生產(chǎn)過程可由下圖表示：

（1）粉碎玉米的目的是：                                    。

（2）生產(chǎn)過程中為了檢驗淀粉水解是否完全，可使用試劑是                     。

（3）步驟a的操作是（     ）。

A、蒸發(fā)    B、萃取    C、蒸餾     D、分液

（4）發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達到99%，能回收利用，請舉出它的兩項用途：        。

（5）以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學反應可用下式表示：

根據(jù)上述反應式，可以算出100kg淀粉理論上可生產(chǎn)無水乙醇                 kg。（相對原子質(zhì)量：C-12   H-1   O-16）

到目前為止，我國已有上百個地市使用乙醇汽油。

（1）為了便于區(qū)分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，這里利用了煤油的物理性質(zhì)是：                                        。

（2）含10%乙醇的汽油在儲存和運輸過程中應特別注意防水，如果混入了水，汽油中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                               。

右圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費過程示意圖。雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問題。由此可知，燃料乙醇（    ）

A、是最理想的綠色能源

B、提供的能量來自于太陽能

C、生產(chǎn)和消費過程對空氣沒有任何影響

D、生產(chǎn)過程中將消耗大量糧食，以避免糧食過剩

除了燃料乙醇，二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）也可作為汽車燃料，其中與乙醇互為同分異構(gòu)體的是                                       。

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科目：高中化學 來源：2008年普通高等學校招生統(tǒng)一考試綜合試題（理科使用）化學部分（上海卷） 題型：填空題

（本題共15分）你注意到汽車加油站內(nèi)的標牌了嗎？某些省市加油站提供的汽油標號由90號、93號換成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。
【小題1】燃料乙醇的生產(chǎn)過程可由下圖表示：

（1）粉碎玉米的目的是：                                   。
（2）生產(chǎn)過程中為了檢驗淀粉水解是否完全，可使用試劑是                    。
（3）步驟a的操作是（    ）。

A．蒸發(fā)B．萃取C．蒸餾D．分液
（4）發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達到99%，能回收利用，請舉出它的兩項用途：       。
（5）以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學反應可用下式表示：
根據(jù)上述反應式，可以算出100kg淀粉理論上可生產(chǎn)無水乙醇                kg。（相對原子質(zhì)量：C-12   H-1   O-16）
【小題2】到目前為止，我國已有上百個地市使用乙醇汽油。
（1）為了便于區(qū)分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，這里利用了煤油的物理性質(zhì)是：                                       。
（2）含10%乙醇的汽油在儲存和運輸過程中應特別注意防水，如果混入了水，汽油中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                              。
【小題3】右圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費過程示意圖。雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問題。由此可知，燃料乙醇（   ）
A．是最理想的綠色能源
B．提供的能量來自于太陽能
C．生產(chǎn)和消費過程對空氣沒有任何影響
D．生產(chǎn)過程中將消耗大量糧食，以避免糧食過剩
【小題4】除了燃料乙醇，二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）也可作為汽車燃料，其中與乙醇互為同分異構(gòu)體的是                                      。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省咸寧市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H=a kJ/mol，

下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：

溫度/0C

250

310

350

K

2.041

0.250

0.012

 

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a        0（填“>”、“=”或“<”）。

（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.5 mol·L－1，則此時的溫度為           0C。

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：

        濃度mol/L

 時間/min

c(CO)

c(H2)

c(CH3OH)

 

0

0.8

1.6

0

2

0.6

1.2

0.2

4

0.3

0.6

0.5

6

0.3

0.6

0.5

 

①反應從2 min到4 min之間，H2的反應速率為         。

②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為              。

③反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是         （填序號）。

A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度

（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2 H2（g）   CH3 OH（g）△H=a kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則

w1       w2（填序號）。

A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能

Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負極的電極反應式：                                              。

 

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