如圖所示，圖像表示某一反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的焓變?yōu)棣＝－(E2－E1)
C．曲線b相對(duì)曲線a來(lái)說(shuō)，改變的條件只能是使用了催化劑
D．該反應(yīng)的發(fā)生條件一定是加熱
　D
　反應(yīng)物的能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)條件不一定是加熱。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是    (　　)
A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)　ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，釋放熱量減少，平衡常數(shù)K減小
D．其他條件不變，加催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小，ΔH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①恒溫、恒壓條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)平衡，向體系中通入氦氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正  v逆（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①上圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                        ．
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式                             。
（3）已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是                       ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI  溶液，看到的現(xiàn)象是        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(   )
A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol－1
B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol－1
C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol－1
D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家研制出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖Ⅰ中ΔH表示某一反應(yīng)有無(wú)催化劑的反應(yīng)熱相同
B．用0.010 0 mol·L－1硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖Ⅱ曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
C．圖Ⅲ可表示工業(yè)合成氨反應(yīng)在溫度一定的情況下反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D．圖Ⅳ表示相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸溶液①和一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，V（H2）隨時(shí)間的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列裝置工作時(shí)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
A．干電池B．光伏電池C．離子交換膜電解槽D．風(fēng)力發(fā)電機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量紫色蒸氣。以下敘述錯(cuò)誤的是
A．H2O作催化劑B．紫色蒸氣是I2
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)后物質(zhì)的總能量升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：H+(aq) + OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀鹽酸；②濃H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H3＞△H1＞△H2
C．△H1＝△H3＞△H2D．△H2＞△H1＞△H3

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