一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。
（1）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為      mol。
（2）參加反應(yīng)的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是       L。(寫出計(jì)算過程，下同)
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為                 。

（1）0.25     （2）2.24    （3）3:2

解析試題分析：（1）


所以0.1L*3.00mol/L=0.3mol的一部分與結(jié)合為NaClO，一部分與Cl-結(jié)合為，因?yàn)镹aClO的物質(zhì)的量為0.05 mol，故0.3-0.05=0.25mol
（2）因?yàn)镹aClO的物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)化學(xué)方程式可得有0.05mol的，因?yàn)橐还灿?.25mol的，所以有0.2mol的是由和生成的。根據(jù)化學(xué)方程式，可知有0.1mol的和發(fā)生反應(yīng)，0.1mol的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。
（3）因?yàn)镹aClO的物質(zhì)的量為0.05 mol，所以參與反應(yīng) 的為0.05mol，根據(jù)上題可知有0.1mol的參與反應(yīng)，所以一共有0.15mol的，0.1mol的，所以所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為0.15:0.1=3:2
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

無機(jī)化合物A中含有金屬Li元素，遇水強(qiáng)烈水解,主要用于有機(jī)合成和藥物制造，是具有良好前景的儲(chǔ)氫材料。在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知?dú)怏wC極易溶于水得到堿性溶液, 電解無水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣。
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是     ， C的電子式是     。
（2）寫出化合物A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
（3）某同學(xué)通過查閱資料得知物質(zhì)A的性質(zhì)：
Ⅰ．工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備A物質(zhì)，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ．物質(zhì)A熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸和酒精。在空氣中化合物A緩慢分解，對其加強(qiáng)熱則猛烈分解，但不會(huì)爆炸.在750～800℃分解為化合物E和氣體C。
①物質(zhì)A在750～800℃分解的方程式為：     。
②久置的物質(zhì)A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需將其銷毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學(xué)原理     。
（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如下：

①步驟①中操作名稱：     。
②試用平衡原理解釋步驟②中減壓的目的：     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻 至室溫。
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻后裝瓶。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))____                                         _。
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))______           __。
A．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠           B．沒進(jìn)行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線       D．砝碼上沾有雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）0．5molCH4的質(zhì)量是              g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為              L；含           有約             個(gè)氫原子。
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為                     ；配制300 mL 0．5 mol·L－1氯化鈉溶液，需要1．5 mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是             mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

CO是常見的化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)其性質(zhì)和應(yīng)用的研究如下。
（1）有同學(xué)認(rèn)為CO可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜想是否正確。請?jiān)谙铝辛鞒虉D方框內(nèi)填上所需藥品的名稱或化學(xué)式，從而補(bǔ)齊你的設(shè)計(jì)，方框不夠可以補(bǔ)，也可以不填滿。

（2）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe(CO)5]，該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，熔點(diǎn)—20.5℃，沸點(diǎn)103℃，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照時(shí)生成Fe2(CO)9，60℃發(fā)生自燃。五羰基合鐵的制備原理如下：
Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)
①下列說法正確的是       。

A．利用上述反應(yīng)原理可制備高純鐵
B．制備Fe(CO)5應(yīng)在隔絕空氣的條件下進(jìn)行
C．反應(yīng)Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
D．Fe(CO)5應(yīng)密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存
②五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2Fe(CO)4和另兩種常見無機(jī)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                        .
③今將一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外線照射片刻。取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58gCO2、
5.4gH2O及1.6g紅棕色粉末。紅棕色粉末的化學(xué)式為              ，照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物質(zhì)的量之比為             .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）3.01×1022個(gè)OH－ 的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________，含有電子的物質(zhì)的量為________。
（2）相同狀況下，10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為_________。
（3）某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還有如下離子：c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1 ，
c(Cl－ ) =3.5×10-3 mol·L-1，c(NH4+) =2.3×10-3 mol·L-1， c(SO42-) =1.5×10-3
mol·L-1。則該溶液中氫離子的濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O→SO + 2Fe2+ + 4H+
Cr2O + 6 Fe2+ + 14 H+ →2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）                     。
（2）若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：                                           。
（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為                     ，制得98％的硫酸質(zhì)量為                      t ，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是                      kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

0.5mol H2SO4的質(zhì)量是________g，含______________個(gè)分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________g中所含氫元素的質(zhì)量相同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm－3的混合溶液。計(jì)算：
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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同步練習(xí)冊答案