Question

下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖。下列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是

A．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，溶液中陽(yáng)離子移向碳棒

B．X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，該法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C．X為銅棒，Y為CuSO₄溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，外電路中的電子流向銅棒

D．X為銅棒，Y為CuSO₄溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中Cu²⁺濃度不會(huì)改變

 

Answer 1

【答案】

AB

【解析】

試題分析：開關(guān)置于N處時(shí)，X作電解NaCl溶液的陽(yáng)極，鐵作陰極，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向陰極，而非陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；外加電源的電解池中，鋅棒作被腐蝕的陽(yáng)極，鐵是受保護(hù)的陰極，這就是外加電源的陰極保護(hù)法，而非犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；開關(guān)K置于M處，銅棒作原電池的正極，鐵作負(fù)極，則外電路中電子流向銅棒，內(nèi)電路CuSO₄溶液中的Cu²⁺移到正極上發(fā)生還原反應(yīng)，析出單質(zhì)銅覆蓋在銅棒上，銅棒質(zhì)量增加，故C正確；開關(guān)置于N處時(shí)，銅棒作陽(yáng)極，反應(yīng)為Cu－2eˉ==Cu²⁺，鐵作陰極，CuSO₄溶液中的Cu²⁺移到陰極上發(fā)生還原反應(yīng)：Cu²⁺+2eˉ==Cu，則鐵棒質(zhì)量增加，陰極消耗Cu²⁺的量等于陽(yáng)極生成Cu²⁺的量，因此溶液中Cu²⁺的濃度保持不變，故D正確。

考點(diǎn)：考查電解原理及其應(yīng)用、原電池原理及應(yīng)用。