精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．2015年10月5日諾貝爾醫(yī)學獎授予中國女藥學家屠呦呦及美國科學家威廉•坎貝爾和日本大村智，以表彰他們在寄生蟲疾病治療方面取得的成就．屠呦呦1971年發(fā)現、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數千萬人的生命．青蒿素分子結構如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以發(fā)生水解反應D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

分析 由結構筒式可知，分子中含5個環(huán)狀結構，含-COOC-及1個過氧基團，結合酯的性質及C形成4個化學鍵來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；
B．不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，故B錯誤；
C．含有酯基，可發(fā)生水解反應，故C正確；
D．酯基，過氧鍵不能被酸性高錳酸鉀氧化，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酯、醇的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海洋是豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水曬鹽，鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池．
②工業(yè)上常以NaCl、CO2、NH3為原料制取NaHCO3，操作過程中應向飽和食鹽水中先通入NH3．
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，請回答問題：
①陽極主要電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑．
②在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3
③淡水的出口為b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）用鹽鹵可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是對溴元素進行富集，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．用平衡移動原理解釋通空氣的目的是通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移動．
②從MgCl2溶液中得到MgCl2．6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
③依據上述流程，若將10m3海水（Br含量64mg/L）中的溴元素轉化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2溶解，Br-80）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．CuSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．醋酸鈉和鹽酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32-、NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（　　）
A．Mg2+、H+、NO3-B．Mg2+、Fe3+、H+、NO3-
C．Fe3+、H+、NO3-D．Cu2+、H+、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某溫度時，水的離子積常數KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．高聚物M可用來生產合成纖維，薄膜，制造高空降落傘、軍用織品，日用衣著用品，編制漁網，用作汽車輪胎的簾子線等．高聚物M的一種合成路線如圖：

已知：①A的分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種；②1molE與足量的NaHCO3反應產生2molCO2；③化合物G可用作汽車的防凍液．
回答下列問題：
（1）A的名稱是對二甲苯，F的分子式C2H4，條件Ⅰ（包括所需反應試劑）是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）M的結構簡式是．
（3）B→C的反應類型是取代反應，E+G→M的反應類型是加聚反應．
（4）反應C→D的化學方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（5）E的同分異構體中能滿足下列條件的共有3種（不含立體異構）．
①芳香族化合物   ②既能與碳酸氫鈉溶液反應又能發(fā)生銀鏡反應   ③能發(fā)生水解反應
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的是（寫出所有可能的結構簡式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是不引入雜質，對環(huán)境無污染；調溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得產品中含有較多Fe2（SO4）3雜質，丙中含有硫酸鈉雜質；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol•L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+
寫出計算CuSO4•5H2O質量分數的表達式w=$\frac{5bc×10{\;}^{-3}×250}{a}$×100%；下列操作會導致CuSO4•5H2O含量的測定結果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將含Mg的兩種金屬混合物30克與足量稀鹽酸反應產生標況下11.2L（標準狀況下），則混合物中另一金屬可能為（　�。�
A．AlB．NaC．CuD．Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產、生活、環(huán)境、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是（　　）
A．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它屬于新型無機非金屬材料
B．補血口服液中添加維生素C，作為氧化劑
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現“碳”的循環(huán)利用
D．國務院要求堅決控制鋼鐵、水泥、焦炭等行業(yè)落后產能總量，是落實“低碳經濟”的具體舉措

查看答案和解析>>

同步練習冊答案