（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①x的數(shù)值為      ；  ②A的平均反應(yīng)速率為            ； ③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為         。

① 1    ②0.3mol?L-1?min -1    ③50％ 

解析試題分析：①由于反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，所以3+1>x+2.方程式的系數(shù)都是正整數(shù)。所以x=1。②V(D)= 0.2mol/（L?min）,由于V(A):V(D)=3:2，所以V(A)= （0.2mol/（L?min）×3）÷2=0.3mol/（L?min）。③5min時(shí)V(D)= 0.2mol/（L?min），由于V(B):V(D)=1:2；所以V(B)= 0.1mol/（L?min）；Δc(B)= V(B)·Δt=0.1mol/（L?min）×5min=0.5mol/L因此B的轉(zhuǎn)化率為{0.5mol/L÷(2mol÷2L)}×100％ =50％ .
考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的系數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c (A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝ n(B)＝________mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）x的值為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(8分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值，且氣體體積為標(biāo)況體積)：

時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
(1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大_____               ______，
原因是                                     。
(2)求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)            
(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體
積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是__________。
A．蒸餾水   B．NaCl溶液   C．NaNO3溶液   D．CuSO4溶液   E．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(10分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去）來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
__________________________________________
（2）用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成15.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，
結(jié)果為t1﹥t2

序號(hào)
Ⅴ(H2SO4)/mL
C(H2SO4)/mol·L-1
t/s
Ⅰ
10
1
t1
Ⅱ
10
3
t2
 
比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以得出的結(jié)論是__________________________________________
（3）實(shí)驗(yàn)中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積（其他操作都正確），對(duì)測(cè)定氣體體積的影響_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)
（4）將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含的雜質(zhì)可能是（填序號(hào)）________
a.石墨      b.銀      c.銅      d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，還可以采取的措施有________________________（任填一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

CO2是生活中常見(jiàn)的化合物之一，隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，人類對(duì)CO2的性質(zhì)研究和綜合利用日益重視。
Ⅰ．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%，這是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過(guò)研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果。計(jì)算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。
（1）根據(jù)反應(yīng)溫度對(duì)TON的影響圖（相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定），判斷該反應(yīng)的焓變△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。

（2）根據(jù)反應(yīng)時(shí)間對(duì)TON的影響圖（上圖），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時(shí)甲醇0.25mol，催化劑0.6×10—5 mol，計(jì)算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：________。
（3）根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量對(duì)TON的影響圖（見(jiàn)上右圖），判斷下列說(shuō)法正確的是   。
A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2 轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
B. 在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON
C. 當(dāng)催化劑用量低于1.2×10—5 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
D. 當(dāng)催化劑用量高于1.2×10—5 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加DMC的產(chǎn)率反而急劇下降
Ⅱ.如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會(huì)造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來(lái)少量酸或堿對(duì)溶液pH的影響，人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。
(4)由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH________(保留一位小數(shù))。
(5)正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為：         。
(6)當(dāng)少量的酸、堿進(jìn)入血液中時(shí)，血液pH變化不大，其原因是　　　　　　　　　　　  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是____________________。
（2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ(O2)＝____________。
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。

A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D．SO3的物質(zhì)的量不再變化
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反應(yīng)初始時(shí)，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，則平衡后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率       氧氣的轉(zhuǎn)化率（填大于、小于或等于）。
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）_______極，C口流出的物質(zhì)是_______。
②SO32－放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。
③電解過(guò)程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為_(kāi)______g(假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（17分）降低太氣中CO2含量及有效開(kāi)發(fā)利用CO2，是科學(xué)家研究的重要課題。
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=-122．4kJ·mol－1
①某溫度下，將2．0molCO2（g）和6．0molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示。

則Pl      P3（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、Pl，T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K3，
則K1     K3。T1、Pl時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為         。
②一定條件下，t上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡。當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，引起的下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____      。
A．反應(yīng)物的濃度降低        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率    D．化學(xué)平衡常數(shù)K增大   
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，       （填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當(dāng)溶渡呈中性時(shí)，下列關(guān)系或說(shuō)法正確的是        。
A．c（K+）=2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）
b．c（HCO）c（CO）
c．降低溫度，c（H+）·c（OH－）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（本題16分）降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                     。
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖�；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到20分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________________。
②從30分鐘到35分鐘達(dá)到新的平衡，改變的條件可能是             。
A. 增大壓強(qiáng)    B.加入催化劑   C.升高溫度    D.增大反應(yīng)物的濃度 
③列式計(jì)算該反應(yīng)在35分鐘達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))
④如果在30分鐘時(shí),再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達(dá)到新平衡時(shí)，CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷。
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                                              。
②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應(yīng)式為：                                     。
（4）下圖是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

下列敘述正確的是             。
A．此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，試根據(jù)圖回答：

(1)壓強(qiáng)p1比p2________(填“大”、“小”)。
(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。
(3)溫度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。
(4)Q值是________(填“正”、“負(fù)”)。

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