Question

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)??2NH₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．達(dá)到平衡時(shí)N₂、H₂、NH₃的含量一定相等

B．達(dá)到平衡后加入N₂，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的濃度比原平衡的大，H₂的濃度比原平衡的小

C．達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，加快了逆反應(yīng)速率，減慢了正反應(yīng)速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，是因?yàn)檎�反�?yīng)速率加快了，逆反應(yīng)速率減慢了

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后加入N₂，即增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH₃的濃度會(huì)增大，H₂的濃度會(huì)減小，B選項(xiàng)正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大程度大于放熱反應(yīng)方向反應(yīng)速率增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C選項(xiàng)描述放熱反應(yīng)速率減慢是錯(cuò)誤的；催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，所以答案選B。

考點(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力。