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（15分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、,各形態(tài)的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示:

1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示
(1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后, 增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有___________,pH=9時主要反應的離子方程式為______________。
(1)＞  Pb2+與Cl-發(fā)生反應,使c(Pb2+)減小
(2)Pb2+、Pb(OH)+、H+  Pb2++2OH-====Pb(OH)2↓

(1)因為Pb(NO3)2是一種強酸弱堿鹽,在水溶液中存在如下水解平衡:2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+,使c(Pb2+)減小,所以。
(2)pH=8時,曲線上1、2、3表示的物質共存,所以此時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有Pb2+、Pb(OH)+和H+。pH=9時,曲線2、3表示的物質共存,由圖可知Pb(OH)2的濃度分數比Pb(OH)+的大,所以主要反應是生成Pb(OH)2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時，KSP[Mg（OH）2]=5.6×10-12, KSP[MgF2]=7.42×10-11,在該溫度下進行下列實驗,回答相關問題:
(1)在同濃度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液時,最先產生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)2可溶液于濃NH4Cl溶液,試解釋產生該現象的原因___②___（用離子方程式表示）
(3)有人認為“難溶鹽不能和堿溶液發(fā)生復分解反應”。若在MgF2懸濁液中滴加NaOH溶液，能否發(fā)生化學反應？若你認為能反應的，請寫出該反應的離子方程式；若你認為不能反應的請說明理由。____③____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Mg(OH)2在下列四種情況下,其溶解度最大的是(    )
A．在純水中B．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
C．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中D．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是
A．蔗糖水　B．食鹽水C．豆?jié){D．小蘇打水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：⑴混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液：
主要反應：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑
次要反應：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓
⑵混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液：
主要反應：Cu2＋＋S2－＝CuS↓
次要反應：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑
由此可得以下幾種物質溶解度大小關系正確的是（   ）
A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSB．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
C．CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3D．CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫時，已知：I2+2S2
O2-3
=S4
O2-6
+2I-．相關物質的溶度積常數見下表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入______，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=______．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是Cu2+發(fā)生水解反應．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現象是______．
②該試樣中CuCl2?2H2O的質量百分數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，NaCl溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1。該溫度下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于
A．9.0B．9.5C．8.5D．10.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5mL 0.2 mol/L的鹽酸中加入5mL0.18 mol/L AgNO3溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag+的物質的量濃度為（已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10）
A．1.8×10-6mol/LB．1.8×10-7mol/LC．1.8×10-8mol/LD．不存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．水的離子積KW隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變
B．難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小
C．對已達平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

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