圖所示的關(guān)系。
試回答下列問題：
(1)G的化學式為：              。
(2)寫出下列反應的化學方程式
①                                           ，
②                                           。
(3)X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質(zhì)
的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：8，則X的化學
式為：                       。
(7分)(1)NaOH(1分)(2)①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)(2分)③3MgCO3·Mg(OH)2或Mg4(OH)2(CO3)3等；(2分)
此題是無機推斷題，考查了元素化合物的知識。題眼是H是常見金屬單質(zhì)， I是常見非金屬單質(zhì)，又根據(jù)關(guān)系圖，可知H+B=A+I，此為點燃條件下置換反應，且為金屬置換非金屬，初步確定為2Mg+CO2=2MgO+C，所以A為MgO，A由X分解得到，且X為堿式鹽，應為堿式碳酸鎂，B是CO2，C可能為H2O，二者均能和D反應，且都生成F,F是常見非金屬單質(zhì)，可知D為過氧化鈉，F(xiàn)為氧氣。其余可推知。（3）中根據(jù)X和鹽酸反應，生成CO2的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：8，當生成CO2是3時，消耗鹽酸為6，其余鹽酸相當于和OH-反應，為2。推得結(jié)果為3MgCO3·Mg(OH)2或Mg4(OH)2(CO3)3。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題



（1）寫出相應物質(zhì)的化學式
A         B         C         D         E        
（2）寫出相互轉(zhuǎn)化的化學方程式
①                                                                 
②                                                                 
③                                                                 
④                                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A．(A－N＋m)molB．(A－N)mol
C．(A－N)molD．(A－N＋m)mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強
B．金屬性越強，等物質(zhì)的量單質(zhì)與足量的酸反應生成的氫氣越多
C．金屬性越強，其單質(zhì)晶體的熔點越高
D．金屬性越強，其對應的陽離子的氧化性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學所學的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。

請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學式填寫下列空白：
（1）若F為可溶性堿，G為藍色沉淀。則A為     ；D可能為       。
（2）若G為藍色沉淀，H為難溶性鹽，則I為           。
（3） 若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則I可能為        ；F可能為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)），H溶液具有強氧化性、強酸性�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：
（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應④為A在二氧化碳中燃燒，生成黑色固體單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為
                                       　                         。
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為                            。
（3）反應②的化學方程式為                                      　　　　 。
（4）反應⑤的化學方程式為                                      　　　 　。
（5）原電池反應①中正極的電極反應式為                                   。
（6）A在元素周期表中有位置是：第_________周期、第__________族。
（7）Y的同素異形體有__________、___________、____________等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體，Z是常見的金屬單質(zhì)，B的相對分子質(zhì)量比A大32，C的相對分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁鐵礦的主要成分，D、H、K均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，X分子的球棍模型如圖所示，圖中部分反應條件已略去。
  
試回答下列問題
（1）寫出化學式：D         X              。
（2）E的電子式為：                    。
（3）寫出化學方程式：①            ；②                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多４個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置                    ；
（2）E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為           ；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是   ＞   ＞   （用離子符號表示）。
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程                                     。
C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是                           。
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應
①A+NaOH→D+H2O�、贐
加熱
A+H2O　③C+NaOH
適量
B+NaCl
④在①溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C．則A、B、C、D的化學式分別是A______、B______、C______、D______．
寫出以上①③離子反應方程式：①______③______．

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