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【題目】《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指

A. 蒸餾 B. 過濾 C. 分液 D. 升華

【答案】A

【解析】根據“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，是將混和液體進行分離，此法為蒸餾法，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結構相似的化合物。

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是_____________（填序號）

A．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產生氣泡

B．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3

C．CS2中碳元素為＋4價，硫元素為—2價

D．SO2有較強還原性，而CO2無還原性

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。

① 羰基硫的結構式為：________________。沸點：CO2_________COS（填“大于”或“小于”），說明原因_____________________。

②下列有關羰基硫的推測肯定不正確的是_________________

A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結構

B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子

C．COS分子中三個原子處于同一直線上

D．COS可能在O2中燃燒

③ 羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：

已知A是一種鹽，則A的化學式為________;氣體單質a為____________________.

（3）在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），反應前CO和H2S的物質的量均為10mol，平衡后CO的物質的量為8mol，回答下列問題：

①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是__________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②平衡時，繼續(xù)通入CO10mol和H2S10mol，一段時間后再次達到平衡，此時H2S的轉化率_____（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________

A．容器內氣體密度保持不變

B．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

C．c（H2）=c（H2S）

D．v（H2）正=v（H2S）逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是

A. a點 B. b點 C. c點 D. d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100個水分子中含有一個Na+離子 （ ）

A．200mL B．20mL C．360mL D．36mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED系列產品是被看好的一類節(jié)能新產品,下圖是一種氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是

A．a處通入氫氣，發(fā)生了還原反應:H2-2e-+2OH-=2H2O

B．b處通入氧氣，為電池的正極

C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

D．P-型半導體連接的是電池負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉化對環(huán)境保護具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式 ；

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為 ；

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，過程中測定的部分數據見下表：

時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02

8

0.01

①反應在0-4min內的平均速率為v(SO2)= ；

②此溫度下該反應的化學平衡常數K= ；

③8min時，維持溫度不變，向反應容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4的反應。

寫出銅電極表面的電極反應式 ，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是有關實驗操作的步驟和做法，正確的是（ ）

A. 粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

B. 實驗室制取氧氣完畢后，應先停止加熱，再取出導管

C. 不慎將濃硫酸灑在桌上，應先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈

D. 用試管夾夾持試管時，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 酸化高錳酸鉀溶液時可以用鹽酸酸化

B. 金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火

C. 氫氧化鐵膠體的電泳實驗，證明了氫氧化鐵膠體帶電荷

D. 能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物

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