10．X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4．R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞YB．氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY
C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＜MD．溶液堿性R（OH）2＜M（OH）2

分析 X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4，X為ⅥA族，Y為ⅤⅡA族，可知X為S，Y為Cl；R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢，可知R為Na，M為L(zhǎng)i，然后結(jié)合元素周期律來(lái)解答．

解答 解：X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4，X為ⅥA族，Y為ⅤⅡA族，可知X為S，Y為Cl；R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢，可知R為Na，M為L(zhǎng)i，
A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑X＞Y，故A正確；
B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性H2X＜HY，故B錯(cuò)誤；
C．同主族從上到下原子序數(shù)增大，則原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＞M，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性R＞Li，溶液堿性ROH＞MOH，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，甲、乙兩燒杯分別盛有5mL pH=1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度：c甲=2c乙
B．水電離出的OH-濃度：c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
D．將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料知：Fe2O3有可能被H2還原為Fe3O4．為此他們用磁鐵吸出H2還原Fe2O3得到的黑色粉末X．進(jìn)行如下研究：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為X能被磁鐵吸附，因此X是鐵．甲同學(xué)的結(jié)論可靠嗎？為什么？不可靠，因?yàn)榇盆F礦也有磁性，能被磁鐵吸引．
（2）乙同學(xué)：取少量X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，充分振蕩后靜置發(fā)現(xiàn)有少量紅色物質(zhì)析出，過(guò)濾后將濾渣加入到鹽酸中，稍后向所得溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色．
滴加KSCN溶液的目的是：檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，進(jìn)而驗(yàn)證四氧化三鐵存在．
（3）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：

①加入H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，操作Z是過(guò)濾，灼燒沉淀時(shí)所用儀器的名稱是坩堝．
②通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定條件下的可逆反應(yīng)中，關(guān)于反應(yīng)速率和達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溫度只能改變某一個(gè)方向的反應(yīng)速率
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變
D．正、逆反應(yīng)速率相等但不為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀
B．加熱膽礬得到白色的無(wú)水硫酸銅粉末
C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體
D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．Na+   K+   CO32-  Cl-B．Na+  Cu2+  SO42- NO3-
C．K+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+ HCO3- NO3-　K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
B．1mol硫與鐵充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48gSO3含有的分子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．以下是對(duì)重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（離子方程式）．
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保I(yè)上制備氨氣的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．以氨氣為原料制備硝酸涉及到的反應(yīng)有4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
（3）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)．電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因?yàn)樗哂形�；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請(qǐng)回答：
①產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明濃硫酸具有BCD（填序號(hào)）．
A．酸性        B．吸水性       C．脫水性       D．強(qiáng)氧化性
（5）銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為3.2g，生成NO2氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，被還原的與未被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為1：1．

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