Question

在某溫度下，A＋B2C反應達到化學平衡。
(1)升高溫度時，C的物質的量濃度減小，則正反應是　　熱反應，υ（正）　　  ，
υ（逆）　　　(“減慢”或“加快”)，平衡向　　　　移動。
(2)若B為氣態(tài)，增大壓強平衡不發(fā)生移動，則A是　　態(tài)，C是　　態(tài)。
(3)若增減B的量，平衡不發(fā)生移動，則B是　　　態(tài)。

Answer 1

⑴放 加快  加快  逆反應方向；⑵氣 氣；⑶固或純液態(tài)。

依據平衡移動原理，升高溫度時，C的物質的量濃度減小，平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱反應，υ（正）、υ（逆）都加快；若B為氣態(tài)，增大壓強平衡不發(fā)生移動，則說明反應前后氣體系數相等，故A、C也必需是氣體；若增減B的量，平衡不發(fā)生移動，說明若增減B的量沒有引起B(yǎng)的濃度的改變，故B應為固體或純液態(tài)。