Question

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．100°C時(shí)1mol?L^-1 的
NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=______mol?L^-1，
K_W（25°C）______ K_W（100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是______（填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”之一）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×l0-10
CH3COOH	K=1.8×l0-5
H2CO3	K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
②25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na⁺）______c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

Answer 1

（1）25℃時(shí)純水中C（H⁺）=C（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=C（H⁺）．C（OH^-）=10^-14 ，當(dāng)溫度升高到100℃，純水中C（H⁺）=C（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=C（H⁺）．C（OH^-）=10^-12 ；
100°C時(shí)1mol?L^-1 的NaOH溶液中K_w=C（H⁺）．C（OH^-）=10^-12 ；c（OH-）=1mol/L，水電離出的c（H⁺）=1×10^-12；水的電離時(shí)吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大，所以K_W（25°C）＜K_W（100°C）； NH₄Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，水的電離被促進(jìn)；
故答案為：1×10^-12；＜；促進(jìn)；
（2）①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，醋酸電離常數(shù)大于氰酸大于碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度等濃度的Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，溶液PH為Na₂CO₃溶液的＞NaCN溶液的＞CH₃COONa溶液的；
故答案為：Na₂CO₃溶液的＞NaCN溶液的＞CH₃COONa溶液的；
②等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，c（H⁺）＜c（OH^-）依據(jù)溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；
故答案為：＞；
③向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，H₂CO₃酸性大于HCN大于HCO₃^-，所以反應(yīng)生成氰酸和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；
故答案為：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；