Question

【題目】（1）熱化學方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol表示________

A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C． 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3kJ 熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

（2）下列離子方程式中，屬于水解反應的是_______________

A、CH3COOH+H2OCH3COO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+

C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+

（3）有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，

①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為___________

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

（4）在一定條件下，下列反應：2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g) ΔH<0達到平衡狀態(tài)

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式是__________________________

②其他條件不變時降低溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率______________，（填“增大”、“不變”、“減少”）化學反應速率_________________（填“增大”、“不變”、“減少”）

Answer 1

【答案】C C B 增大 減小

【解析】

（1）A、反應的熱效應與參與反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，未描述物質(zhì)的量，狀態(tài)也未描述，無法判斷反應熱，故A錯誤；B、為注明反應物和生成物的狀態(tài)未標出，無法判斷反應熱，故B錯誤；C、闡明意義時既說明物質(zhì)的狀態(tài)又描述了物質(zhì)的量的多少，故C正確；D、化學式前的計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3kJ，故D錯誤；故選C；

（2）A、乙酸是弱酸，CH3COOH+H2OCH3COO—+ H3O+是乙酸的電離方程式，故A錯誤；B、CO2+H2OHCO3—+ H+是二氧化碳與水反應的化學方程式，故B錯誤；C、CO32—+ H2OHCO3—+ OH—是碳酸根的水解方程式，故C正確；D、HS—+ H2OS2—+ H3O+是硫氫根離子的電離方程式，故D錯誤；故選C；

（3）一般來說，原電池中金屬活動性負極＞正極材料。①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極，則金屬活動性A＞B；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D，則C是負極、D是正極，金屬活動性C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，則C上得電子發(fā)生還原反應，C是正極、A是負極，金屬活動性A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則D是負極、B是正極，金屬活動性D＞B；通過以上分析知，金屬活動性順序A＞C＞D＞B，故選B；

（4）①反應2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g)的化學平衡常數(shù)表達式為K=，故答案為：K=；

②ΔH<0表示是放熱反應，其他條件不變時，降低溫度，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，化學反應速率減小，故答案為：K=；增大；減小。