（12分）本題有A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。     
A．（1）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：
①Ti元素在元素周期表中的位置是           ；其基態(tài)原子的
電子排布式為      。
②偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是   ；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為     個(gè)。

（2）氰氣[（CN）2]無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180。，并有對(duì)稱(chēng)性，其結(jié)構(gòu)式為          ，與CN一互為等電子體的單質(zhì)的分子式為           。
B．某課題小組同學(xué)測(cè)量液態(tài)奶含氮量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟：
①在燒杯中加入10．00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱
充分反應(yīng)；
②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
③按右圖裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫(huà)出）；   

④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0．1000mol·L-1鹽酸
標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
⑤重復(fù)測(cè)定數(shù)次，再用10．00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進(jìn)
行上述操作。
數(shù)據(jù)記錄如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為           。
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是               （填儀器名稱(chēng)），長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是                                      。
（3）不做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響      （填“無(wú)影響”，或“偏高”，或“偏低”）。
（4）計(jì)算10．00mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代人計(jì)算的鹽酸體積是             mL，該液態(tài)奶的含氮量               mg·mL-1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(18分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式_______________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。
a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
(5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
編號(hào)
性質(zhì)
化學(xué)方程式
示例
氧化性
H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
 
 
2
 
 
 (6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
M中陽(yáng)離子的鑒定方法 __________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）I、關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是                  。
②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為             。
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知                。（填序號(hào)）
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞XD．還原性：X＞AsH3
④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                   。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）M在元素周期表中的位置為                。
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                  （寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
（4）寫(xiě)出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                
                              。
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是                 。
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱(chēng)。我國(guó)從1989年開(kāi)始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是                       （填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．只有非金屬能形成含氧酸和含氧酸鹽
B．VIA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的，其沸點(diǎn)也最高
C．同一主族的元素，原子半徑越大其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高
D．除稀有氣體外的非金屬元素，都能形成不同價(jià)態(tài)的含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2011年日本福島大地震，使福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄露事故，泄露出的飄洋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是（   ）
A．1s2與2s2的元素
B．M層上有2個(gè)電子與N層上有2個(gè)電子的元素
C．2P上有一個(gè)未成對(duì)電子與3P上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素
D．L層上有一個(gè)空軌道和M層的P軌道上有一個(gè)空軌道的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
元素代號(hào)
L
M
N
R
Q
T
主要化合價(jià)
+2
+3
+6、－2
+7、－1
+5、+3、－3
－2
原子半徑/nm
0．160
0．143
0．102
0．099
0．110
0．074
      據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是
A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈。
B．M與T形成的化合物不能溶于強(qiáng)堿
C．由Q、R兩元素形成的化合物分子中各原子最外層電子數(shù)可能為8
D．N與T兩元素可以形成兩種化合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見(jiàn)金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的相等。下列說(shuō)法正確的是                    （   ）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Q
B．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．Q的單質(zhì)不存在同素異形體
D．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2?離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物。
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為_(kāi)_____、_______。
（3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
將0.2mol·L?1的X溶液與0.1mol·L?1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請(qǐng)判斷：
①X的化學(xué)式為        ，Y的化學(xué)式為        ；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                    
                       。

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