常溫下，反應(yīng)在水溶液中能發(fā)生，將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)．

(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍．

(2)若硫酸溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液的體積為1L，測(cè)得此溶液中的濃度為0.1mol/L，求原混合物中含銅多少克?

答案：0.3提示：

(1)固體恰好全部溶解，如果2.24g全部是，則；如果、Cu物質(zhì)的量之比為1∶1，即各為0.1mol，則，因?qū)嶋H是Cu、的混合物，則．(2)為0.1mol，則反應(yīng)的，Cu各為0.05mol，若過(guò)量，則m(Cu)=0.05mol64g/mol=3.2g；若Cu過(guò)量，則．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C都是由兩種元素組成的無(wú)機(jī)物，它們和單質(zhì)甲、乙、丙存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過(guò)程都不需要使用催化劑）．
完成下列問(wèn)題：

（1）若甲是常見(jiàn)金屬，乙是常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)，A、C在常溫下均為無(wú)色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素組成，則B的電子式是
．A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）若上圖所示的反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生活中常見(jiàn)的金屬，則：
①丙與C反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2Fe3+═3Fe2+
．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn) 的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）．請(qǐng)討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）
精英家教網(wǎng)
回答下列問(wèn)題：
（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性．則：
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
．
②D與乙反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）第二種情況：甲由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為長(zhǎng)周期金屬；B 為紅棕色固體； C為無(wú)色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．則：
①工業(yè)上，反應(yīng) I的化學(xué)方程式為
 

②D和乙反應(yīng)的離子方程式為
 

③請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法
 
．
④若A的相對(duì)分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過(guò)程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL．則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質(zhì)，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）A的電子式為
 
，組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
 ③
 
．
（4）A和E反應(yīng)生成G，Z2Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為
 
，離子濃度由大到小的關(guān)系
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：058

常溫下，反應(yīng)在水溶液中能發(fā)生，將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)．

(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍．

(2)若硫酸溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液的體積為1L，測(cè)得此溶液中的濃度為0.1mol/L，求原混合物中含銅多少克?

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