Question

13．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）．

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）B元素處于周期表中第三周期第ⅢA族．
（3）C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)镾^2-＞Cl^-（填離子符號(hào)）．
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（5）C、E形成的化合物為SO₂、SO₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 短周期元素中，C、E都有-2價(jià)，處于ⅥA族，C有+6價(jià)且原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有-1價(jià)，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，C、E都有-2價(jià)，處于ⅥA族，C有+6價(jià)且原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有-1價(jià)，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al．
（1）上述元素在周期表位置：，
故答案為：；
（2）B為Al，元素處于周期表中第三周期第ⅢA族，故答案為：三；ⅢA；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S^2-＞Cl^-，故答案為：S^2-＞Cl^-；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）C、E形成的化合物為SO₂、SO₃，故答案為：SO₂、SO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，根據(jù)原子半徑與化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．