下列各組中屬于同位素的是
A．40K與40CaB．35Cl2和37Cl2C．D與TD．金剛石與石墨
C

試題分析：A選項(xiàng)中只是質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不等；B選項(xiàng)是不是原子，而是單質(zhì)；C選項(xiàng)正確，是氫原子的同位素氘和氚；D選項(xiàng)互為同素異形體
點(diǎn)評(píng)：本題涉及到了同位素、同素異形體的辨析。首先抓住同位素的定義是質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同的相同元素的不同原子互為同位素。而同素異形體主要針對(duì)相同元素組成的不同單質(zhì)。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法不正確的是
A．Y、Z、R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．X2Y屬于共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．X、Z分別與Y均可形成A2B與A2B2型化合物，且A2B2均有較強(qiáng)的氧化性
D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）
①    除 S 外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)________________________;
②生成物中，A 的電子式為_(kāi)_________________ ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型____________;
③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)___________。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為_(kāi)______________________________，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問(wèn)題：
a
 
 
 
 
 
 
b
c
d
e
 
 
 
 
f
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d
 
h
[
 
 
 
 
 
（1）請(qǐng)寫出上述元素h的基態(tài)原子核外電子排布式                    ；
（2）比較e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性             （寫化學(xué)式）；
（3）b2a4分子的結(jié)構(gòu)式是        ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為       ；
（4）c、d兩種元素中第一電離能較大的是  （寫元素符號(hào)），其原因是               ；
（5）已知f的氫氧化物與水電離出的OH—可形成配位鍵，則生成的含有配位鍵的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                       （標(biāo)出配位鍵）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185Hf(鉿)。關(guān)于185Hf的下列說(shuō)法中，正確的是 （    ）
A．是一種新元素B．原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子
C．原子核內(nèi)有185個(gè)中子D．是183Hf的一種新的同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol該配合物能與3molAgNO3恰好完全沉淀 。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的相關(guān)元素的化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范填空：
(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>___________________________。
(2）B的氫化物（B2H4）的分子中心原子采取_______雜化。
(3）寫出化合物AC2的電子式________________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為____________________。
(4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)
方程式是                                                                   （并標(biāo)出雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。
(5）E3+的核外電子排布式是______________    ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為___________      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
序 號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
在地殼中的含量居于第三位，單質(zhì)由電解法制取，其化學(xué)性質(zhì)活潑，但在空氣中能穩(wěn)定存在；其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5
③
C
C單質(zhì)分子中含化學(xué)鍵數(shù)最多，單質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑
④
D
通常情況下，D沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、E都能與D化合
⑤
E
E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
（1）上述元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的物質(zhì)是_____________（填化學(xué)式），試用離子反應(yīng)方程式表示其兩性的原因___________________________________________；
_________________________________________________。
（2）B與C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)________________(用離子符號(hào)表示)
(3)E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，寫出一定條件下X與B反應(yīng)的方程式為                                              ，E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，請(qǐng)寫出M的電子式            ,N的結(jié)構(gòu)式  ___ __       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X和Y均為元素周期表前20號(hào)元素，X2-和Yˉ離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列正確的是（   ）
A．原子半徑 X＜YB．氫化物的穩(wěn)定性H2X ＞HY
C．質(zhì)子數(shù)X＞YD．離子半徑X2-＞Yˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某主族元素的離子X(jué)2+有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說(shuō)法不正確的是
A．X2+具有還原性B．X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定
C．XO2具有強(qiáng)氧化性D．該元素是第ⅡA族元素

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