Question

7．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl₂、O₃、ClO₂等（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）Z₂Y₂的電子式為；Z₂Y₂與水反應(yīng)放出氣體的離子方程式為Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG₂ $?_{放電}^{充電}$ Fe+2ZG，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe²⁺+2e^-=Fe：

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率的遞變規(guī)律以及題目要求解答該題．

解答 解：X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．
（1）Y為O元素，在元素周期表中的位置為：第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，S元素非金屬性最弱，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：Cl₂、O₃、ClO₂等
故答案為：Cl₂、O₃、ClO₂等；
（4）Z是Na，Y是O，過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為：，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為 Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：； Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl₂能組成可充電電池，反應(yīng)原理為：2Na+FeCl₂Fe+2NaCl，放電時(shí)，為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺在正極放電生成Fe，正極反應(yīng)式為Fe²⁺+2e^-=Fe，
故答案為：Fe²⁺+2e^-=Fe．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意把握原子結(jié)構(gòu)和元素周期率的關(guān)系，難度不大．