Question

下列說法正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高

B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)是1:2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

Answer 1

C

試題分析：A、HF、HCl、HBr、HI中HF分子間形成氫鍵，HF沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤；B、金屬與非金屬元素形成的化合物也有可能為共價(jià)化合物，如AlCl₃，錯(cuò)誤；C、N原子與3個(gè)Cl分別形成一個(gè)共價(jià)鍵，N原子和Cl原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D、NaHSO₄晶體中陽離子為Na⁺，陰離子為HSO₄?，個(gè)數(shù)比為1:1，熔化時(shí)只破壞離子鍵，錯(cuò)誤。