（2004?上海）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（　�。�
分析：已知活潑性順序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，金屬越活潑，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱，加入鋅粉，應(yīng)首先置換出氧化性最強(qiáng)的離子．
解答：解：金屬活潑性順序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，則氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+＞Mg2+，金屬越活潑，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱，則首先置換出Ag，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的活動(dòng)性，題目難度不大，注意把握金屬活動(dòng)性順序以及常見(jiàn)離子的氧化性強(qiáng)弱即可解答該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2004?上海）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
．            
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值
增大
增大
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，化學(xué)反應(yīng)速率
減小
減小
（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
15-20min和25-30min
15-20min和25-30min
．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
增大了氧氣的濃度
增大了氧氣的濃度
（用文字表達(dá)）
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是
ab
ab
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．加了催化劑  b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2004?上海）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2004?上海）某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用如圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：
  讀數(shù)次數(shù)  質(zhì)量（g）
 錐形瓶+水+試樣  第1次  192.214
 第2次  192.164
 第3次  192.028
 第4次  192.010
 第5次  192.010
（1）寫(xiě)出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）計(jì)算過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是
試樣質(zhì)量，錐形瓶加水的質(zhì)量
試樣質(zhì)量，錐形瓶加水的質(zhì)量
不必作第6次讀數(shù)的原因是
第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)到恒重
第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)到恒重

（3）測(cè)定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱(chēng)是
蒸發(fā)
蒸發(fā)

②需直接測(cè)定的物理量是
NaCl的質(zhì)量
NaCl的質(zhì)量

③測(cè)定過(guò)程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
（固定、夾持儀器除外）
④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大
（填偏大、偏小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

(2004·上海)反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

[　　]

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入使容器體積變大

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