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【題目】下列裝置中能形成原電池的是(　　)

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

【答案】D

【解析】

形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質溶液或熔融電解質中；(3)兩電極構成閉合回路；(4)能自發(fā)進行的氧化還原反應。

①沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；

②該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；

③該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；

④該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；

⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；

⑥蔗糖為非電解質，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池；

⑦沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；

根據以上分析可知：②③④正確。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：X<Y<Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及其水溶液的酸性：R＞W

C. W、X形成的化合物以及它們與水反應生成物都是共價化合物

D. Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應

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【題目】某芳香烴A分子式為C8H10，它的主要用途是在石油化學工業(yè)作為生產苯乙烯的中間體，所制成的苯乙烯一般被用來制備常用的塑料制品——聚苯乙烯。某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色。J分子內有兩個互為對位的取代基。在一定條件下各物質間有如下的轉化關系:(無機物略去)

(1)A物質的名稱為__________。寫出核磁共振氫譜中只有2個特征峰的A的同分異構體的結構簡式__________________。

(2)寫出X的結構簡式______________；J中所含的含氧官能團的名稱為_________。

(3)E與H反應的化學方程式是_______________；反應類型是______________。

(4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的結構簡式是_________________。

(5)已知J有多種同分異構體，寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式________。

①與FeCl3溶液作用顯紫色；②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產生紅色沉淀；

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種；④能發(fā)生水解反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為（ ）

A.鋁B.銅C.錫D.硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列敘述錯誤的是

A. T的氧化物能與堿反應

B. 元素的非金屬性：Q強于W

C. W的單質共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應

D. 原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Science雜志在2017 年報道了世界上首個成功合成的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固體），這是全氮含能材料里程碑式的突破。該鹽結構如圖，下列分析不合理的是

A. 五氮陰離子的化學式為N5—

B. 該鹽中陰陽離子數目之比為

C. 該鹽在堿中比在酸中穩(wěn)定

D. 該鹽存在離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有①Na2S、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是____________，熔化時需要破壞共價鍵的是____________，熔點最高的是____________，熔點最低的是_____________(填序號)。

(2)屬于離子化合物的是_______________________，只有離子鍵的物質是____________，以分子間作用力結合的物質是____________________(均填序號)，③的電子式____________________。

(3)用電子式表示①的形成過程是______________________，用電子式表示⑥的形成過程是_______________________。

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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：______________。

（2）Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________，Bi的最高價氧化物的化學式為________。

（3）根據元素周期律，推斷：

①陰影部分元素形成的氫化物中沸點最高的是________。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱為：H3AsO4________H2SeO4（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。

③氫化物的還原性：H2O________H2S（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。

④原子半徑比較：N________Si（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。

（4）可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填序號)。

A．優(yōu)良的催化劑 B．半導體材料 C．合金材料 D．農藥

（5）若比較C、Si的非金屬性強弱，請從下列試劑中選擇最佳試劑組合進行實驗， 請寫出實驗過程:(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液) _______________。

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