Question

19．在400℃時，將一定量的SO₂和14mol O₂壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO₂+O₂?2SO₃，已知2min后，容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂，則：
（1）生成了4mol SO₃，SO₂的起始物質的量濃度是0.6mol/L．
（2）2min內平均反應速率：v（SO₂）是0.2mol/（L•min），v（O₂）是0.1mol/（L•min），
v（SO₃）是0.2mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）根據反應方程式及化學平衡的三段式法計算；
（2）根據v=$\frac{△c}{△t}$結合反應速率之比等于化學計量數之比計算．

解答 解：（1）設SO₂的起始物質的量為n，
            2SO₂ +O₂?2SO₃
起始：n     14mol       0
轉化：4mol  2mol      4mol
2min后：2mol  12mol   4mol
則：n-4mol=2mol，n=6mol，
2min后，生成了4molSO₃，SO₂的起始物質的量濃度是：$\frac{6mol}{10L}$=0.6mol/L，
故答案為：4；0.6mol/L；
（2）2min內平均反應速率：v（SO₂）=$\frac{\frac{4mol}{10L}}{2min}$=0.2mol/（L•min），v（SO₃）=v（SO₂）=0.2mol/（L•min），v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=0.1mol/（L•min），
故答案為：0.2；0.1；0.2．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意化學平衡計算中三段式法的利用，注意掌握化學反應速率的概念及表達式，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．