化工生產(chǎn)中涉及較多的化學(xué)原理、生產(chǎn)方法和工藝流程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上用硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的主要設(shè)備有__________、__________、__________。
（2）工業(yè)上制備硫酸，常采用__________（填編號(hào)）為吸收劑，以高效吸收三氧化硫。
a.自來(lái)水            b.蒸餾水            c.稀硫酸        d.98.3%硫酸
（3）侯氏制堿法中，用二氧化碳和氨氣與飽和食鹽水反應(yīng)制碳酸氫鈉，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_____。
（4）石油裂化分為熱裂化、催化裂化和_______，其目的為_(kāi)_________________。
（5）為降低電解液熔點(diǎn)，工業(yè)上生產(chǎn)鋁時(shí)需要加入的熔劑為_(kāi)___________________。
（每空1分，8分）（1）沸騰爐、接觸室、吸收塔 （2）d （3）氨氣
（4）加氫裂化；提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量
（5）Na3AlF6或冰晶石或六氟合鋁酸鈉

試題分析：（1）工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下，在沸騰爐中反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；在接觸室內(nèi)反應(yīng)：2SO2+O22SO3；在吸收塔內(nèi)反應(yīng)：SO3+H2O＝H2SO4，所以工業(yè)上用硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室、吸收塔。
（2）吸收塔中用水吸收SO3，易產(chǎn)生酸霧，阻礙SO3的吸收，所以吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3。
（3）因?yàn)榘睔獾乃芤撼蕢A性，更易吸收二氧化碳，所以制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。
（4）石油裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量。
（5）氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以為降低電解液熔點(diǎn)，工業(yè)上生產(chǎn)鋁時(shí)需要加入的熔劑為冰晶石（化學(xué)式為：Na3AlF6）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯(cuò)誤的是  (　　)。
A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸
D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�。
A．達(dá)到平衡后加入N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡也大
B．達(dá)到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)的速率，又提高了NH3的產(chǎn)率
C．達(dá)到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不能以食鹽為原料而生產(chǎn)的是（    ）
A．鹽酸B．硫酸C．燒堿D．純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是
A．電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉
B．將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉沉淀，再生成純堿
C．將氫氣和氯氣混合后點(diǎn)燃，產(chǎn)物用濃鹽酸吸收制備鹽酸
D．將SO2和O2的混合氣加壓后，通過(guò)接觸室制備SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（l）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要成分是ZnS）通過(guò)浮選焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦 炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱到1100~1300℃，使鋅蒸餾出來(lái)。
①寫(xiě)出火法煉鋅的主要反應(yīng)：
焙燒反應(yīng)：                                    。
鼓風(fēng)爐中可能發(fā)生的反應(yīng)：                     （任寫(xiě)一個(gè)）
②從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣？
                                                                  
（2）工業(yè)上冶煉鋁就是電解氧化鋁
①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽(yáng)極材料均用石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品      （填物質(zhì)名稱）
②氧化鋁的熔點(diǎn)很高，在鋁的冶煉中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是____          。
③工業(yè)上冶煉鋁時(shí)用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是                   。
（3）工業(yè)上“聯(lián)合制堿法”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。其中的CO2來(lái)源于             。
（4）磁酸鈣是制玻璃的原料之一，工業(yè)上制玻璃是在玻璃熔爐中進(jìn)行，其中反應(yīng)之一為：
，若在上述條件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，則生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      （用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為： 。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K＝_________。升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3）。分析表中數(shù)據(jù)，__________（填溫度和壓強(qiáng)）時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是________________。

③下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是___________（填字母）
A. 使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
B. 尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
（2）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通人空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為
你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯______性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)  已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH?905kJ/mol
2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
則N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
(2)  如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為_(kāi)______。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是__________。
①增大壓強(qiáng)                  ②增大反應(yīng)物的濃度           ③使用催化劑        ④降低溫度
(3)  合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來(lái)。這種分離物質(zhì)的方法其原理類(lèi)似于下列方法中的________（填編號(hào)），其理由是__________。
①過(guò)濾    ②蒸餾    ③滲析   ④萃取
(4)  可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
(5)  假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時(shí)，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、溶解、沉淀、　　　　、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、　　　　、烘干。
（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。
碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是　　　　　　　　　　　　　　（填寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：　　　　　　　　　　　　　。
（4）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰乳產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。取a克產(chǎn)品用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，充分加熱并在干燥器中冷卻得b克固體。 純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：              。

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