下列措施不能使H2O2分解的化學(xué)反應(yīng)速率增加的是                  （   ）
A．加熱B．加入MnO2
C．加水稀釋D．加入FeCl3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為      mol/L ；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為       mol/(L·min) ．
②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為         ．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由         色變?yōu)?u>         色．
③放電過程中氫離子的作用是      和     ；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為       ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將對H2相對密度為3.6 的N2與H2組成的混合氣0.5 mol 通入一恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前少了24%。求：
(1) 反應(yīng)前混合氣中N2和H2的質(zhì)量比。
(2) 平衡混合氣中，含氨的體積分?jǐn)?shù)。
(3) 平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng)：4A+3B4C+2D，其反應(yīng)速率可以分別用vA、vB、vC、vd(mol·L-1·s-1)表示，則其反應(yīng)速率正確關(guān)系是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中A與B反應(yīng)生成C的可逆反應(yīng)，其反應(yīng)速率分別為V1、V2、V3（單位：mol/L·s ），且V1、V2、V3之間有如下關(guān)系：3V1＝V2，2V1＝V3，2V2＝3V3，則此反應(yīng)表示為（  ）
A．3A+B 2CB．2A+2B 3CC．A+B CD．A+3B 2C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A（g）+ B（g）===3C（g）+ D（g）的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是（   ）
A．V（A）=2.5mol·L-1·S-1B．V（B）=1.2mol·L-1·S-1
C．V（C）=3.6mol·L-1·S-1D．V（D）=1mol·L-1·S-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）一定量的鹽酸和過量的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生的氫氣的總量，下列措施可行的是  ①加入NaOH固體②加入一定量的水③加入少量硫酸鈉溶液④加入少量硫酸銅溶液⑤加入CH3COONa固體⑥加入KNO3溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一條件下，反應(yīng)N­2 + 3H22NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為
A．1.2mol·L﹣1·min﹣1B．1.0 mol·L﹣1·min﹣1
C．0.6 mol·L﹣1·min﹣1D．0.4 mol·L﹣1·min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下將兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進行：
　　
　　2s后反應(yīng)速率如下：
　　   
　　則的值分別為（  ）
A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3

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