在5NH4NO32HNO3＋9H2O＋4N2↑反應中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目比為

A．3∶5 B．5∶3 C．5∶2 D．2∶1

A

解析試題分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由NH4＋中-3價升高為0價，被氧化；氮元素由NO3－中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物。因此根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被還原的氮原子與被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為3：5，答案選A。
考點：考查氧化還原反應的有關計算與判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關氧化還原反應的下列敘述正確的是

A．氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應
B．氧化劑被氧化，還原劑被還原
C．在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
D．氧化還原反應中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知溶液中：還原性：－氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是(  )

A．a(chǎn)點時NaHSO3過量
B．b點時還原產(chǎn)物為碘離子
C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成單質(zhì)碘
D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，反應后溶液中碘離子均為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結(jié)構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰13，則x的值是

A．5B．4C．3D．2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色(淀粉遇I2變藍)。下列判斷正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO4－>Cl2 > Fe3+ > I2
B．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
C．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）

A．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1
B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ )之比為2:1
C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
D．pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是

A．Fe2+和S2O32—都是還原劑
B．x=6
C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol
D．每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是

A．原溶液的濃度為0.1mol/LB．反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁：2A12(SO4)2+3S2Al2O3+9SO2↑，下列有關說法中正確的是(    )

A．反應中Al2(SO4)3被氧化
B．Al2(SO4)3、A12O3均含有離子鍵和共價鍵
C．5.1 g A12O3含有9.03×1022個陰離子
D．該反應中，每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

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