Question

（8分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
（2）用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=                          。
（3）下圖中表示NO₂變化的曲線是        

（4）800℃時(shí),容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)和平衡后壓強(qiáng)之比為_(kāi)__________________

Answer 1

（8分）⑴3.5×10^-3mol·L^－1 （2）1.5×10^-3mol·L^－1·s^－1（3）b （4）  3 : 2.35

（1）3s時(shí)，NO的量不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）v（NO）==0.003mol·L^－1，則v（O₂）=0.0015mol·L^－1
（3）由題設(shè)條件可知平衡時(shí)△n(NO)=0.013mol，生成NO₂為0.013mol，則其c(NO)=0.0065mol·L^－1，結(jié)合圖像可知NO₂變化的曲線為b線
（4）2NO    +    O₂      2NO₂
始n：0.02         0.01             0
△n：0.013        0.0065          0.013
平n：0.007        0.0035         0.013
在恒容情況下，氣體的物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比，則起始?jí)簭?qiáng)和平衡后壓強(qiáng)之比為 3 : 2.35