簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法來形象表示，其中   表示質(zhì)子或電子， 表示中子。則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是


A．①、②、③互為同位素 B．①、②、③互為同素異形體
C．①、②、③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D．①、②、③具有相同的質(zhì)量數(shù)

A

解析試題分析：①表示核內(nèi)1個質(zhì)子，核外1個電子，②表示核內(nèi)1個質(zhì)子和1個中子，核外1個電子，③表示核內(nèi)1個質(zhì)子和2個中子，核外1個電子，三種原子的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，所以互稱為同位素，答案選A。
考點：考查同位素、同素異形體的區(qū)別，質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，同位素的化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是 （       ）

A．X、Y元素的金屬性 X<Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水
D．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是

A．同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱
D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于3 2He的說法正確的是

A．3 2He原子核內(nèi)含有2個中子B．3 2He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子
C．3 2He原子核外有3個電子D．3 2He和4 2He是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列性質(zhì)的遞變中，正確的是

A．O、S、Na的原子半徑依次增大 
B．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) 
C．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng) 
D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示是17世紀(jì)煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元系符號。已知X
位于周期表前四周期，Y比X多1個電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，X的氫化物XH3有劇毒。下列推測不正確的是（  ）

A．原子半徑X＜Y
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性X＞Y
C．X的氫化物具有強(qiáng)還原性
D．Y與碘同周期，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（  ）

A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是（  ）

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
 
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＞C
B．氫化物的沸點H2D＞H2E
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B
D．C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在11 g由D和18O組成的水中,含中子數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　)。

A．NAB．2NAC．6NAD．10NA

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同步練習(xí)冊答案