有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（   ）
A．白色固體，熔點(diǎn)低，完全溶于水，得到一種無(wú)色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差
B．綠色固體，熔點(diǎn)高，易被氧化，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性
C．白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解
D．白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得無(wú)色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分）
有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層。M、N原子的價(jià)層電子構(gòu)型為nS1，其電離能數(shù)據(jù)如下表：
 
M
N
第一電離能（kJ/mol）
495．8
418．8
回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：                            ；
（2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有   個(gè)鍵，    個(gè)鍵：
（3）比較ME、NE的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由                                 。
（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>            。（用元素符號(hào)回答）
（5）YQ2中心原子的雜化方式為_(kāi)__________，有一種與YQ2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+ ，寫(xiě)出其電子式________________。
（6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽(yáng)離子有      個(gè)；GE晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是          （只要求列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子核外電子排布式或運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述中，不完全是專指碳原子的是（   ）
A．原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
B．L能層p能級(jí)只有一個(gè)空軌道
C．L能層有兩個(gè)未成對(duì)的電子
D．最外層p能級(jí)電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列大小順序排列完全正確的組合是
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3
②熔點(diǎn)：Na＞C3H8＞CH3OH
③離子半徑：K+＞Ca2+＞S2—
④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒中：① ②③④，其核外電子數(shù)相同的是（    ）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒中，與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是     （   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是                        
                                                                        。
（3）上圖中6號(hào)元素在周期表中的位置是                       ；其原子M層電子的軌道表示式為                             。 
（4）上圖中4,5,6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是:                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在101kPa和25℃時(shí)，熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：       (      )
A．H2燃燒生成1molH2O(g)時(shí)，放出241.8kJ的熱量
B．H2的燃燒熱為285.8kJ
C．O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量
D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知a、b分別為ⅠA和ⅦA族的同周期兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是（    ）
A．n＝m+6B．n＝m+16 C．n＝m+30D．n＝m+10

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