關(guān)于自發(fā)過(guò)程的敘述正確的是（  ）
A．其逆過(guò)程在相同條件下也必定是自發(fā)的
B．其逆過(guò)程在相同條件下也可能是自發(fā)的
C．其逆過(guò)程在其它條件下也可能是自發(fā)的
D．自發(fā)過(guò)程與外界條件無(wú)關(guān)
C
自發(fā)過(guò)程是不借助外力就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程，但并不是沒(méi)有條件；同時(shí)自發(fā)反應(yīng)有一定的方向性，即反應(yīng)的某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，但其逆反應(yīng)方向在該條件下肯定不反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．鐵在潮濕空氣中生銹了B．天然氣的燃燒
C．銅在潮濕空氣中產(chǎn)生銅綠D．NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可用于判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)與否的是（   ）
A．僅用焓變B．僅用熵變
C．僅用溫度差D．用△H－T△S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

對(duì)于汽車尾氣的凈化反應(yīng)：2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)
ΔＨ＝－113.0 kJ·mol－1        ΔＳ＝－145.3 J·mol－1·K －1，在298Ｋ、101kPa下，假定反應(yīng)焓變與熵變不隨溫度變化，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)在室溫下能不能自發(fā)進(jìn)行？并求此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
B．固體溶解過(guò)程與焓變有關(guān)
C．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，熵增加的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
D．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)密閉的容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.2mol?L-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．c（SO3）=0.4mol?L-1
B．c（SO3）=c（SO2）=0.15mol?L-1
C．c（SO2）=0.25mol?L-1
D．c（O2）=0.3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

2010年上海世博會(huì)的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導(dǎo)人們合理、科學(xué)地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了全社會(huì)的普遍關(guān)注．
（1）科學(xué)家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：______．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2在圖1示條件下測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，平均反應(yīng)速率v（H2）=______；
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；
③下列對(duì)二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關(guān)敘述正確的是______（填字母）．
A．升高溫度正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
B．當(dāng)3v正（H2）=v逆（CO2）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
D．再充入1molCO2和3molH2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），該電池正極的電極反應(yīng)式為：______．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質(zhì)，則通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極減少的質(zhì)量將（填“大于”、“等于”或“小于”）______陰極增加的質(zhì)量．當(dāng)陰極質(zhì)量增加64g時(shí)，該燃料電池理論上需消耗O2的體積為_(kāi)_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．當(dāng)下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時(shí)，相關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱
B．與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱
C．與NaOH反應(yīng)時(shí)，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱
D．與H2SO4反應(yīng)時(shí)，Ba（OH）2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有如下的可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達(dá)到平衡后，已知平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時(shí)，對(duì)應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是（   ）
A．100℃
B．200℃
C．300℃
D．不能確定

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