下列各組中的比值等于2:1的是（   ）
A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B．K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比
C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比
A
氫氧化鈉和氫氧化鋇分步是一元強(qiáng)堿和二元強(qiáng)堿，A正確。硫化鉀水解，所以K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比大于2:1，B不正確。醋酸是弱酸，濃度越小電離程度越大，所以相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2:1，C不正確。D不正確，鹽酸是強(qiáng)酸，所以10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比是1:1，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列說(shuō)法中正確的是
A．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去
C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分) (1) 2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如下圖所示。
①請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________。
②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在______________的周圍（填“陰極”或“陽(yáng)極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過(guò)的電子個(gè)數(shù)為__________________(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2。
請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理___________________________________________。
(3)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
①氧化還原過(guò)程的離子方程式為______________________________________________。
②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp =1×10—32 mol4?L-4，溶液的pH至少為____，才能使Cr3+沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價(jià)）78mg?L—1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為        kg。（保留主要計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性與在純水中的溶解性相同
B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15，在AB2、AC均為飽和的混合液中,測(cè)得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,則溶液中c(C2-)為        （   ）
A.1.8×10-13 mol·L-1             B.7.3×10-13 mol·L-1
C.2.3 mol·L-1                   D.3.7 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度積常數(shù)KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3�，F(xiàn)向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．25℃時(shí)，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1B．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生
C．該體系中KSP(CaF2)＝D．KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為        （填具體數(shù)值）；該溫度       常溫（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　。
（3）除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度（AG）來(lái)表示溶液的酸堿性：。則該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度AG＝         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少
B．溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復(fù)到原來(lái)溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是
A．溶液的質(zhì)量B．Ca(OH)2的溶解度
C．溶液中Ca2+離子的數(shù)目D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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