【題目】FeCO3與砂搪混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 降低溫度防止NH4HCO3和FeSO4分解

B. 沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出

C. 過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

D. 產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

【答案】D

【解析】A、NH4HCO3受熱易分解，FeSO4受熱高溫下分解，因此采用降低溫度，故A說(shuō)法正確；B、FeSO4與碳酸氫銨反應(yīng)，發(fā)生：Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，則沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出，故B說(shuō)法正確；C、過(guò)濾時(shí)用到漏斗，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，因此需要的儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故C說(shuō)法正確；D、二價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為三價(jià)鐵，因此FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形都是正四面體

B. CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的

C. 雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

D. 凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

（2）根據(jù)框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B_________；C_________；沉淀D ___________。

（3）寫(xiě)出②的離子反應(yīng)方程，③的化學(xué)反應(yīng)方程。

②_________________________________；

③_________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成H2的質(zhì)量與消耗金屬的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，此金屬可能是

A. 純鋅 B. 純鐵 C. 鎂鋁合金 D. 銅鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H1＜0；

2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g） △H2。下列說(shuō)法正確的是

A. 方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B. △H2>0

C. △H2＝－△H1 D. 利用△H1、△H2可求出水的氣化熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B. 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3

C. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH 現(xiàn)有：①氯化氫，②溴水， ③純堿溶液，④酸性KMnO4溶液, ⑤乙醇，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③ D．都可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開(kāi)始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）

B. 從開(kāi)始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為40%

C. x=2

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為1/9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由12個(gè)碳原子構(gòu)成

B.AlCl3晶體屬于分子晶體

C.1molSiO2分子中含4molSi—O鍵

D.金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案