Question

發(fā)射航天器的火箭可用肼作燃料，肼又叫聯(lián)氨，其化學(xué)式為(NH₂)₂，為無色可燃性液體，熔點(diǎn)275 K，沸點(diǎn)386.5 K。1 g肼燃燒時(shí)放出19.5 kJ的熱量（通常狀況下測(cè)定），是一種清潔的能源物質(zhì)。古典的Rasching法制備肼是以次氯酸鈉和足量的氨反應(yīng)，獲得肼的稀溶液，經(jīng)分析確定該溶液中含有氯離子。回答下列問題：

（1）寫出肼的電子式__________。

（2）古典Resching法制備肼的化學(xué)方程式：______________________。

（3）肼燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1） （2）NaClO+2NH3====(NH2)2+NaCl+H2O （3）(NH2)2(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)；△H= -624 kJ•mol-1

提示：

(1)由(NH2)2的組成可知，每個(gè)N原子的三個(gè)未成對(duì)電子已有兩個(gè)與H結(jié)合，故兩個(gè)N原子之間必形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：。 (2)由題意及質(zhì)量過恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)物除(NH2)2外還應(yīng)有NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3==(NH2)2+NaCl+H2O。 (3)1 mol燃燒放出的熱量為，所以燃燒的熱化學(xué)方程式為(NH2)2(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)；△H=-624 kJ•mol-1。