【題目】關于濃硫酸與Cu反應的敘述正確的是( )

A. 在反應中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性

B. 該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1：2

C. 在反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性

D. 每1 mol 銅參加反應就有2 mol濃硫酸被還原，同時生成2 mol SO2

【答案】C

【解析】

A. Cu+2H2 SO 4 (濃) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H2O，在反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)酸性，故A錯誤；B. Cu+2H2 SO 4 (濃) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H2O，該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1：1，故B錯誤；C.根據(jù)反應的化學方程式分析可知，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，故C正確；D. 每1 mol 銅參加反應就有1 mol濃硫酸被還原，同時生成 1mol SO2，故D錯誤；答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－→H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化如圖所示（某些反應條件和部分反應產物已略去）。

（1）寫出下列物質的化學式：D X 。

（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是 （填編號）。

（3）反應⑥的離子方程式為： 。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）反應⑦的化學方程式為 ；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子 mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。

（1）制備二氧化硫

若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：

①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實驗開始后A中反應的化學方程式為

______________________________________________________。

②B裝置的作用是_______________________；C裝置的試劑為__________________。

③E中固體試劑為________________。

（2）制備保險粉（略）

（3）測定保險粉純度

Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

①滴定時KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。

②滴定終點的標志_______________________________________________________。

重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為____________（雜質不參與反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某活動小組為探究金屬腐蝕的相關原理，設計了如圖a所示的裝置，圖a的鐵棒末端分別連上一塊Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖b所示）發(fā)生了變化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來檢驗（呈藍色）．則下列說法不正確的是（　　）

A. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應式為Fe-2e═Fe2+ B. 乙區(qū)產生Zn2+

C. 丙區(qū)呈紅色 D. 丁區(qū)呈藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質相互轉化：

(1)A轉化為B及氣體這步反應中應加入的試劑是(填化學式)___________；

(2)寫出B的化學式___F的化學式____；

(3)寫出由G轉變成H的化學方程式___________________；

(4)寫出檢驗I溶液中陽離子的試劑_____________；向I溶液中加入A的有關離子反應方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Fe(CN)6]3可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是

A. 電解時陽極反應式為[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

B. 電解時陰極反應式為2HCO3-+2eH2↑+2CO32－

C. 當電解過程中有22.4 L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計)

D. 整個過程中需要不斷補充K4[Fe(CN)6]與KHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度不變的條件下,恒定的容器中進行下列反應：N2O42NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時,所用時間( )

A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料，工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成:

已知:①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實催熟劑

②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛:

請回答下列問題:

(1)K的名稱是_______；G中含有的官能團名稱是_______ 。

(2)寫出D→E的化學方程式_______ 。

(3)A-B的反應類型是_______；M的結構簡式是_______ 。

(4)同時滿足下列三個條件的K的同分異構體有_____種(不考慮立體異構)。

①遇FeCl溶液發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結構。

其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______。

(5)以乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成1-丁烯，完善以下合成路線(用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件)______。

CH3CH2OHCH3CHO…………CH3CH2CH=CH2

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