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淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變化為(    )

A．綠色變深B．淺綠色變得更淺C．變黃D．無明顯變化

C

解析試題分析：淺綠色的Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應：3Fe2+ + NO3- + 4H+ ="===" 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O，Fe2+被氧化為Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，選C。
考點：考查離子間的反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是

A．10℃時，粉末狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應 
B．30℃時，粉末狀鋅與2mol·L-1硫酸溶液反應  
C．10℃時，塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應 
D．30℃時，塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是(     ) 
A．A、B、C的分子數比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數K =
B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過程
B．冰融化過程其熵值增大
C．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應
D．同一物質固態(tài)時熵值最小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是

A．化學反應的限度都相同
B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度
C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度
D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關數據如下表：

編號
化學方程式
平衡常數
溫度
979K
1173K
I
Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
II
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
III
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
K3
a
1.68
根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是
A．a>b                                       B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動
C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動       D．反應II、III均為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （    ）   

A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物質的量保持不變。
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應速率增大
D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器
甲
乙
丙
容積
0.5 L
0.5 L
V
溫度
T1 ℃
T2 ℃
T1 ℃
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O

下列說法正確的是
A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數K=2.25
D．乙容器中，若平衡時n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2

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