對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應，平衡時氫氣的物質(zhì)的量濃度4mol·L－1,則化學平衡常數(shù)為
A．1/3B．1/6.75C．1/27D．1
D

試題分析：起始時，水汽的物質(zhì)的量濃度為4mol/0.5L= 8 mol·L－1，平衡時，水汽的物質(zhì)的量濃度為該4mol·L－1。該反應的化學平衡常數(shù)，故答案選D。
點評：化學平衡常數(shù)是高考熱點，考生應掌握以下幾點：1、正確書寫化學平衡常數(shù)的表達式。2、利用化學平衡常數(shù)判斷反應熱。3、利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。4、理解化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知反應FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：。 的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是（   ）    
A．反應的
B．在時，若反應處于狀態(tài)，則一定有
C．平衡狀態(tài)與相比，平衡狀態(tài)的小
D．若時的平衡常數(shù)分別為，則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應的化學方程式為              。
（2）在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù) 和壓強關(guān)系示意圖。

① 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號）。
A．X的轉(zhuǎn)化率越高B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大D．化學反應速率越快
② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲      乙。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：A2（？)＋B2（？)2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，當溫度和壓強改變時AB物質(zhì)的量的變化如下圖，下列敘述正確的是 
A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0
B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0
C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0
D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用原料氣在合成塔中合成NH3，為加快正反應速率，且提高N2的轉(zhuǎn)化率所采取的措施是 （   ）。
A．加壓B．移走氨氣 C．使用催化劑 D．充入N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化： N2O4  2NO2，某溫度時，把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應進行4s時NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍。
（1）前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為            mol/L·s
（2）在4s時容器內(nèi)的壓強為開始時的           倍
（3）在平衡時容器內(nèi)含N2O4                mol
（4）在平衡時容器內(nèi)NO2的濃度為           mol/L
（5）平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是
A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
B某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高溫度，c(Z)增大
C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡正向移動
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：3A(氣)3B(？)＋C(？)(正反應吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是              (　　)
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是氣體

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