已知可逆反應：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應達到平衡時，溫度、壓強對可逆反應的影響如右圖所示(圖中p為壓強，其中p1>p2)。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

 

A．可逆反應的焓變ΔH<0

B．反應的化學計量數(shù)a<b

C．該可逆反應的平衡常數(shù)K＝

D．溫度、壓強不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率

 

B

【解析】由圖像可知，溫度越高，Y的含量越小，即升高溫度，反應向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即ΔH>0，A錯；由圖像可知，壓強越大，Y的含量越大，即增大壓強，反應向生成Y的方向移動，而X為固體，故a<b，B正確；X為固體，故K＝cb(Z)/ca(Y)，C錯；催化劑只能改變反應速率，不能改變化學平衡，D錯。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-1 化石燃料與有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，可依次通過下列哪組試劑的洗氣瓶( )

A．澄清石灰水、濃H2SO4

B．溴水、濃H2SO4

C．酸性高錳酸鉀溶液、濃H2SO4

D．濃H2SO4、酸性高錳酸鉀溶液

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)

①將水加熱煮沸　②向水中投入一小塊金屬鈉　③向水中通CO2　④向水中加入NH4Cl固體　⑤向水中加入NaHCO3固體　⑥向水中加入NaHSO4固體

A．①②⑤　　　B．①④　　　C．③④⑥　　　D．④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　)

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3

B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．醋酸溶液加熱

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：填空題

在一密閉恒容的容器中，可逆反應3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖乙所示。

 

(1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，實驗a和實驗b相比較，可能隱含的反應條件是________。

(2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。

①若t2時刻升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。

②若改變壓強，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合c線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為________。

(3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是________狀態(tài)，C是________狀態(tài)。

(4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應該是________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

當把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再放入N2O4晶體并全部氣化，待反應達到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是(　　)

A．c(NO2) B．c(N2O4) C. D.

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：填空題

在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

 

試回答下列問題：

(1)在實驗Ⅰ中，反應在20～40 min內(nèi)A的平均反應速率為________mol·L－1·min－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是________________。

(2)該反應的ΔH________0，其判斷理由是________。

(3)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。

A．0.35 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.7 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1

(4)若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應________。

A．等于86% B．等于50%

C．小于50% D．介于50%～86%之間

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：

組分

HCOOCH3

H2O

HCOOH

CH3OH

物質(zhì)的量/ mol

1.00

1.99

0.01

0.52

 

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化見下圖：

 

(1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結(jié)果見下表：

反應時間

范圍/min

0～5

10～15

20～25

30～35

40～45

50～55

75～80

平均反應速率

/(10－3 mol·min－1

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

 

請計算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應速率為________ mol·min－1(不要求寫出計算過程)。

(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：

____________________________________________________________

(3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應為：

TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))

TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－

I3—＋2e－―→3I－

2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I3—

下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是(　　)

 

A．電池工作時，I－在鍍鉑導電玻璃電極上放電

B．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I3—的濃度不會減少

D．電池中鍍鉑導電玻璃為正極

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案