精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　)
A．乙＝�。颈郊住　　　　�B．乙＞丁＞甲＞丙
C．�。疽遥颈郊�D．丁＞丙＞乙＞甲
A
根據(jù)反應方程式：
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
甲：  a mol   a mol   0 mol  0 mol
乙：  2 a mol  a mol   0 mol  0 mol
丙：  0 mol  0 mol    a mol   a mol
�。�  a mol  0 mol   a mol   a mol
根據(jù)極端假設的思想，將產物全部轉化為反應物，發(fā)現(xiàn)甲和丙中加入的物質的量一樣，乙和丁中加入的物質的量一樣，因此甲和丙、乙和丁屬于等效平衡，達到平衡后CO的物質的量：甲＝丙、乙＝丁，乙和甲相比，乙相當于在甲的基礎上多加了a mol CO2，增大反應物的濃度，平衡右移，因此達到平衡后CO的物質的量乙>甲，故n(CO)的大小順序為：乙＝丁>丙＝甲。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是(  )
A．上述正反應為放熱反應
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一反應：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有 a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（  ）

A．該反應是放熱反應
B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點：v(正)<v(逆)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中可以證明反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI�、谝粋�H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂�、郯俜趾�w(HI)＝w(I2)�、芊磻俾�v(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、�c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1�、逌囟群腕w積一定時，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時，容器內的壓強不再變化�、鄺l件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化�、釡囟群腕w積一定時，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭娨欢〞r，混合氣體的密度不再變化
A．①②③④B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2(黃色)＋2H＋(橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式_________________________________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時，認為c(Cr3＋)已經完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________________。
方法2　電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)                                 ①
2HI(g) H2(g)＋I2(g)                                    ②
2NO2(g)N2O4(g)                                         ③
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率(　　)
A．均不變
B．均增大
C．①增大，②不變，③減少
D．①減少，②不變，③增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
　　　　　物質
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
 
(1)請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：           。
(2)上述反應在T1℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時的平衡常數(shù)為K2。
①計算K1＝               。
②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關系是       (填序號)。
a．T1＞T2      b．T1＜T2      c．無法比較
(3)在T1℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是       (填序號)。
a．增大c(NO)      b．增大壓強
c．升高溫度        d．移去部分F

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：
物質
X
Y
Z
初始物質的量(mol)
0.2
0.2
0
平衡物質的量(mol)
0.1
0.05
0.1
 
下列說法正確的是（  ）
A．反應可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000
B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大
D．若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應。合成氨工業(yè)的生產流程如下：

關于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是(　　)
A．混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想
B．合成氨反應須在低溫下進行
C．對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉化率
D．使用催化劑可以提高反應的速率，但是不能使平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案