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某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質的量的變化情況如下圖所示。

（1）則該反應的化學方程式為                  ；
（2）反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？       （填能或不能）.若能，其反應速率為    _____     ;若不能，則其原因為   _________               ；
（3）2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，則此時v正（B）與v逆（C）的等量關系是          。
2A+B2C；不能；無體積，無法求出濃度變化值 
2v正（B）=v逆（C）

試題分析：（1）由圖可以知道，A和B的物質的量分別減少了2mol和1mol，所以AB為反應物，物質的量增加了2mol，故C為反應物，并且該反應為可逆反應，并且其相應的化學計量數之比為A:B:C=2:1：2，所以該反應的化學方程式為：2A+B2C；（2）因為題中沒有說明體積，所以反應開始至2分鐘時，不能用C來表示反應速率，這是因為無體積，無法求出濃度變化值；3）2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，則此時v正（B）與v逆（C）的關系為：2v正（B）=v逆（C）。
點評：本題考查了化學反應方程式的推斷，化學反應速率，化學平衡，這些考點都是高考考查的重點和難點，本題難度中等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為                     ；
（2）x＝           ；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝
          mol；
（4）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）=-49．0kJ·mol
某科學實驗小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應在0~8min內CO2的平均反應速率是            mol·L-1·min-1
（2）此溫度下該反應的平衡常數K的數值為               。
（3）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。
與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是       ，曲線Ⅱ改變的條件可能是       。若實線對應條件下平衡常數為，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數為，曲線Ⅱ對應條件下平衡常數為，則、和的大小關系是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率
B．升高溫度正反應速率增大，則逆反應速率也一定增大
C．可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等
D．使用催化劑一定會加快反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（   ）
A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變
B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時,在2 L 密閉容器中,X、Y、Z三種物質 的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數據分析：

1)該反應的化學方程式為：                                                  ；
(2)反應開始至2 min末,X的反應速率為_____________________________；
(3)該反應是由                      開始反應的(填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在2L容器內進行某一反應，氣體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是 
          
A．反應的化學方程式為4X Y
B．當t1=2時，用X表示該反應在2min內的平均反應速率為0.25mol / (L·min)
C．t2時，正反應速率等于逆反應速率
D．t3時，Y濃度不再變化，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0 反應來說：
（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應，經2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol·L-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=           ；該條件時反應的平衡常數K=              。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有_________（填字母）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強        D．移出生成的SO3
（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．SO2的轉化率和O2的轉化率相等     B．容器內壓強保持不變
C．v(SO2)逆 =" 2" v(O2)正 D．容器內密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經t1時間達到平衡，測得混合氣體總物質的量為10mol。若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡______________（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法中錯誤的是
A．反應速率用于衡量化學反應進行快慢
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的本質
C．可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應的速率都為0
D．增大反應物的濃度，提高反應溫度都能增大反應速率

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