Question

（2013?煙臺(tái)模擬）下列敘述中正確的是（　�。�

A．1L1.0mol?L^-1的鹽酸中含有6.02×10²³個(gè)HCl分子

B．1L1.0mol?L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺所帶電荷總數(shù)為3×6.02×10²³個(gè)

C．Na₂O₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移6.02×10²³個(gè)電子時(shí)，生成11.2LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D．配制1L0.10mol?L^-1硫酸銅溶液，可將25.0gCuSO₄?5H₂O溶于1.0L水中

Answer 1

分析：A、鹽酸溶液中不含氯化氫分子；
B、溶液中鐵離子水解；
C、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)和+1價(jià)；
D、結(jié)晶水合物中結(jié)晶水溶解后為溶液中的溶劑．

解答：解：A、鹽酸溶液中溶質(zhì)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，不含氯化氫分子，故A錯(cuò)誤；
B、1L1.0mol?L^-1的FeCl₃溶液中，鐵離子水解，F(xiàn)e³⁺所帶電荷總數(shù)小于3×6.02×10²³個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)和+1價(jià)，1molNa₂O₂反應(yīng)主要電子1mol，轉(zhuǎn)移6.02×10²³個(gè)電子物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成11.2LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故C正確；
D、結(jié)晶水合物中結(jié)晶水溶解后為溶液中的溶劑，將25.0gCuSO₄?5H₂O溶于1.0L水中，溶液濃度小于0.10mol?L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，鹽類水解分析，溶液濃度配制，題目難度中等．