某實驗小組在進行雙氧水分解的實驗時發(fā)現(xiàn)：大家取相同體積、不同濃度的雙氧水及不同質(zhì)量的二氧化錳進行的實驗，產(chǎn)生氣體的速率都不相同，那么過氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進行探究．
(1)用下列簡圖，在方框中畫出實驗裝置(含試劑)示意圖．  
(2)小組經(jīng)過實驗，取得如下數(shù)據(jù)：                  
(說明：表中X是二氧化錳的質(zhì)量；Y是指反應(yīng)停止時的時間；Z是雙氧水的含量) 分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________．
②從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇，理由是_____________________．
③該小組的小茂同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確________，理由是_________________． (提示：可比較相同體積的3.0%與1.5%的雙氧水中所含溶質(zhì)的倍數(shù)大小與二者反應(yīng)結(jié)束所用時間的倍數(shù)大小作出比較)
(1)  
(2)①加快　
②0.3��；用0.1 g催化劑的反應(yīng)速率明顯小于用0.3 g和0.5 g催化劑的反應(yīng)速率，用0.5 g催化劑和用0.3 g催化劑的反應(yīng)速率及反應(yīng)時間相差不多，但用0.3 g催化劑節(jié)約藥品　
③不正確�。粡谋碇袛�(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的二倍，但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計算公式(v＝Δc/Δt)可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廣東）大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究．
（1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2I-+O3+2H+I2+O2+H2O
2I-+O3+2H+I2+O2+H2O
，其反應(yīng)△H=
△H1+△H2+△H3
△H1+△H2+△H3

（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常數(shù)表達式為
．
（3）為探究Fe2+對O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表．
編號 反應(yīng)物 反應(yīng)前pH 反應(yīng)后pH
第1組 O3+I- 5.2 11.0
第2組 O3+I-+Fe2- 5.2 4.1
第1組實驗中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是
由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
．
②圖1中的A為
Fe2+
Fe2+
，由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是
O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子，I-消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大．
O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子，I-消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大．
．
③第2組實驗進行18s后，I3-濃度下降．導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）
BC
BC
．
A．c（H+）減小     B．c（I-）減小     C．I2（g）不斷生成     D．c（Fe3+）增加
（4）據(jù)圖2，計算3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是
Fe2+
Fe2+
（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
1：2
1：2
．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是
BD
BD
（雙選，填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3                B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒             D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是
吸收SO2尾氣，防止污染空氣
吸收SO2尾氣，防止污染空氣
．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
AB
AB
（雙選，填序號）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個是
方案①
方案①
，原因是
因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
B中藍色溶液褪色
B中藍色溶液褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞試液變紅是因為
 
，紅色褪去的可能原因是
 
．
②加MnO2粉末后發(fā)生的反應(yīng)
 
．
寫出Na2O2作供氧劑的反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
 
．
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；
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步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；
步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱
 
；B裝置的作用是
 
．
②必須檢驗氫氣純度的原因是
 
．
③設(shè)置裝置D的目的是
 
．
④你得到的結(jié)論是
 
（若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

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（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是 （填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是 ．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是 （雙選，填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3                B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒             D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是 ．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 （雙選，填序號）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個是 ，原因是 ．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究. ks5u

（1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1

②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2

③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq)  I2(aq) + H2O(l)   △H3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__        ____，其反應(yīng)△H=___     ___

（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達式為_______.

（3） 為探究Fe2+ 對O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如圖13），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。

圖14

①第1組實驗中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。

②圖13中的A為__   ___，由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是____         ___.

③第2組實驗進行18s后，I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。

A.c(H+)減小     B.c(I-)減小     C. I2(g)不斷生成            D.  c(Fe3+)增加

（4）據(jù)圖14，計算3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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