位于元素周期表中第三周期第VIIA族的元素是
A．SiB．PC．SD．Cl
D
周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，則其核外電子排布為2 8 7，故選D；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，鍵的極性最強(qiáng)的是(      )
A．PH3B．H2SC．HBrD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能夠證明電子在原子核外是分層排布的事實(shí)是(　　)
A．電負(fù)性B．電離能C．第一電離能D．原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．35Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B．NH4+與H2O具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C．因H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定
D．N2和CO2分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是
A．原子序數(shù)為15的元素最高化合價(jià)為+5
B．同周期元素中，VIIA族元素是非金屬性最強(qiáng)的元素
C．氧原子半徑比氟原子半徑大
D．原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
B
2
 
 
 
D
E
F
J
 
3
C
 
 
G
 
H
I
 
（1）金屬性最強(qiáng)的元素名稱是          ，性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是           （填化學(xué)式）
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為         ；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是                          
                                 （用相關(guān)方程式解釋）。
（3）X微粒核外有10個(gè)電子，當(dāng)獲得3個(gè)電子時(shí)呈電中性，寫出該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖      ，X元素在周期表中的位置：               ，X最高價(jià)氧化物的水化物與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式：                                           
（4）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的________(填字母序號)元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：          
                        。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體結(jié)構(gòu)式為               。
（5）用電子式表示H 與C形成化合物的過程：                                        
（6）J和I氫化物的沸點(diǎn)較高的是       （用化學(xué)式），原因是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是周期表前二十號元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列說法正確的是                      (     )
A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體
B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體
C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種
D．若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律，分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是
A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱B．砹(At)的氫化物不穩(wěn)定
C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定D．Sr(OH)2比Ca(OH)2堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol ，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為               
A、離子鍵     B、極性共價(jià)鍵      C、非極性共價(jià)鍵     D、氫鍵
二、     下表為B與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色
③將實(shí)驗(yàn)②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀反應(yīng)的離子方程式                                              
寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                        
（3）現(xiàn)由6種粒子、、、、（C中含有的陰離子），完成一個(gè)離子方程式，已知為還原劑，得到1mol需氧化劑的物質(zhì)的量為       mol
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D E，若有D和E ·H2O的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為         g，E ·的化學(xué)式為                         

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